Fisika Kimia

Home > All posts

Bagaimana Konfigurasi Elektron Gas Mulia dan struktur ikatan ion serta sifatnya?

Konfigurasi Elektron Gas Mulia<br />
Dibandingkan dengan unsur-unsur lain, unsur gas mulia merupakan unsur yang paling stabil. Kestabilan ini disebabkan karena susunan elektronnya berjumlah 8 elektron di kulit terluar, kecuali helium (mempunyai konfigurasi elektron penuh). Hal ini dikenal dengan konfigurasi oktet, kecuali helium dengan konfigurasi duplet.<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhz8D4r24FqYlhirq4029Nx3CDtzHxKZVrIqqxw-Lhb916hHL9h00UIUrBzIWgMZ1cvynbJTWZ5489nksavqTMTWrmOCDiO_rW_f8hOIIpV2rmA-LWQoE_GflZ-9YFCaR6AFlPHTWgOSw4z/s1600/ELEKTRON.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="244" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhz8D4r24FqYlhirq4029Nx3CDtzHxKZVrIqqxw-Lhb916hHL9h00UIUrBzIWgMZ1cvynbJTWZ5489nksavqTMTWrmOCDiO_rW_f8hOIIpV2rmA-LWQoE_GflZ-9YFCaR6AFlPHTWgOSw4z/s640/ELEKTRON.png" width="640" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
Unsur-unsur lain dapat mencapai konfigurasi oktet dengan membentuk ikatan agar dapat menyamakan konfigurasi elektronnya dengan konfigurasi elektron gas mulia terdekat. Kecenderungan ini disebut aturan oktet. Konfigurasi oktet (konfigurasi stabil gas mulia) dapat dicapai dengan melepas, menangkap, atau memasangkan elektron.<br />
Dalam mempelajari materi ikatan kimia ini, kita juga perlu memahami terlebih dahulu tentang lambang Lewis. Lambang Lewis adalah lambang atom disertai elektron valensinya. Elektron dalam lambang Lewis dapat dinyatakan dalam titik atau silang kecil (James E. Brady, 1990).<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgYMNz-kHy4eBmL-ugasLGszqcP11SBb0gYLnWDutHL5bczFRx5xpz-lQ5kzLDPbGyeDg6CzE5EkQDyMfwlcKf5ZQMjtjz0NWiFtEqR-Ll95ymDwaLOUbWHP8AdmdpA8j0-xqjojE1UYGtO/s1600/ELEKTRON+1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="170" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgYMNz-kHy4eBmL-ugasLGszqcP11SBb0gYLnWDutHL5bczFRx5xpz-lQ5kzLDPbGyeDg6CzE5EkQDyMfwlcKf5ZQMjtjz0NWiFtEqR-Ll95ymDwaLOUbWHP8AdmdpA8j0-xqjojE1UYGtO/s640/ELEKTRON+1.png" width="640" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
Ikatan Ion<br />
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain (James E. Brady, 1990). Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (bukan logam). Atom logam, setelah melepaskan elektron berubah menjadi ion positif. Sedangkan atom bukan logam, setelah menerima elektron berubah menjadi ion negatif. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen). Ikatan ion merupakan ikatan yang relatif kuat. Pada suhu kamar, semua senyawa ion berupa zat padat kristal dengan struktur tertentu. Dengan mengunakanlambang Lewis, pembentukan NaCl digambarkan sebagai berikut<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg3BTTx9MAI4c41xHhyphenhyphenn50djcDYQGi0qRuUMpiqEvKp6HBNAp8enhF9XN8hQ80vECqGianK70J9zU8FNXEYjgDAaB6TReH5NixMuV9OQHSccW9SxzC4fkSqIhdjZN3bqFDLYO5gAcDp5xJK/s1600/ION.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="33" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg3BTTx9MAI4c41xHhyphenhyphenn50djcDYQGi0qRuUMpiqEvKp6HBNAp8enhF9XN8hQ80vECqGianK70J9zU8FNXEYjgDAaB6TReH5NixMuV9OQHSccW9SxzC4fkSqIhdjZN3bqFDLYO5gAcDp5xJK/s400/ION.png" width="400" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
NaCl mempunyai struktur yang berbentuk kubus, di mana tiap ion Na+ dikelilingi<br />
oleh 6 ion Cl– dan tiap ion Cl– dikelilingi oleh 6 ion Na+.<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiTmYJDmnQ6eF-y9jxzvzozzwWHtIRDs7oRGDzrcQOjPYPBXYJZV4CvVn1XP5K89TUtoQkTbA86Iw8kMJDMHSLUqteIV8L9wFNPwk36Ajp3KgPBV9-pqqZa5InEtfdCwlUksaNXgSeyp_WM/s1600/ION+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="232" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiTmYJDmnQ6eF-y9jxzvzozzwWHtIRDs7oRGDzrcQOjPYPBXYJZV4CvVn1XP5K89TUtoQkTbA86Iw8kMJDMHSLUqteIV8L9wFNPwk36Ajp3KgPBV9-pqqZa5InEtfdCwlUksaNXgSeyp_WM/s320/ION+2.png" width="320" /></a></div>
Senyawa ion dapat diketahui dari beberapa sifatnya, antara lain<br />
<ol>
<li> Merupakan zat padat dengan titik leleh dan titik didih yang relatif tinggi. Sebagai contoh, NaCl meleleh pada 801 °C.</li>
<li> Rapuh, sehingga hancur jika dipukul.</li>
<li> Lelehannya menghantarkan listrik.</li>
<li>Larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik.</li>
</ol>
<br />

Konfigurasi Elektron Gas Mulia Dibandingkan dengan unsur-unsur lain, unsur gas mulia merupakan unsur yang paling stabil. Kestabilan ini dis...

Jelaskan Afinitas Elektron dan Sifat Logam?

Afinitas Elektron<br />
Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan 1elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan –1. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol–1. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Makin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif). Dari sifat ini dapat disimpulkan bahwa:<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
 1) Dalam satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dari atas ke bawah.<br />
2) Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan.<br />
3) Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen.<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjT743wPzX9TrNADTpZATAr_Dl-sMcTS3_AB6MRe0PXSo111yOmuk3YkAlaMrE1ESqMUo8BSX6V2jpu0hrxmtbfdYmUVPfQYNc9PyVu7CWnR_lbw6QlFFIJGk9UPdPZVBqt2XVlSaouggrW/s1600/t+1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="190" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjT743wPzX9TrNADTpZATAr_Dl-sMcTS3_AB6MRe0PXSo111yOmuk3YkAlaMrE1ESqMUo8BSX6V2jpu0hrxmtbfdYmUVPfQYNc9PyVu7CWnR_lbw6QlFFIJGk9UPdPZVBqt2XVlSaouggrW/s320/t+1.png" width="320" /></a></div>
e . Sifat Logam<br />
Secara kimia, sifat logam dikaitkan dengan keelektronegatifan, yaitu kecenderungan melepas elektron membentuk ion positif. Jadi, sifat logam tergantung pada energi ionisasi. Ditinjau dari konfigurasi elektron, unsurunsur logam cenderung melepaskan elektron (memiliki energi ionisasi yang kecil), sedangkan unsur-unsur bukan logam cenderung menangkap elektron (memiliki keelektronegatifan yang besar). Sesuai dengan kecenderungan energi ionisasi dan keelektronegatifan, maka sifat logam-nonlogam dalam periodik unsur adalah<br />
<ol>
<li> Dari kiri ke kanan dalam satu periode, sifat logam berkurang, sedangkan sifat nonlogam bertambah.</li>
<li>Dari atas ke bawah dalam satu golongan, sifat logam bertambah, sedangkan sifat nonlogam berkurang.</li>
</ol>
<br />
Jadi, unsur-unsur logam terletak pada bagian kiri-bawah sistem periodik unsur, sedangkan unsur-unsur nonlogam terletak pada bagian kanan-atas. Batas logam dan nonlogam pada sistem periodik sering digambarkan dengan tangga diagonal bergaris tebal, sehingga unsurunsur di sekitar daerah perbatasan antara logam dan nonlogam itu mempunyai sifat logam sekaligus sifat nonlogam. Unsur-unsur itu disebut unsur metaloid. Contohnya adalah boron dan silikon. Selain itu, sifat logam juga berhubungan dengan kereaktifan suatu unsur. Reaktif artinya mudah bereaksi. Unsur-unsur logam pada sistem periodik unsur makin ke bawah semakin reaktif (makin mudah bereaksi) karena semakin mudah melepaskan elektron. Sebaliknya, unsur-unsur bukan logam pada sistem periodik makin ke bawah makin kurang reaktif (makin sukar bereaksi) karena semakin sukar menangkap elektron. Jadi, unsur logam yang paling reaktif adalah golongan IA (logam alkali) dan unsur nonlogam yang paling reaktif adalah golongan VIIA (halogen) (Martin S. Silberberg, 2000).<br />
<br />
Titik Leleh dan Titik Didih<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhyg9dJYhhgNFqSsVvVVBWJ9A9KzjKT8oX4eyr2pC8UnvwNk_FslQ35kKXOByDfVbU-YW5FNHK8MUSzMsIhIzmorq3XrJNiTP_H2MmY7Ll9qzdfn32IMwA-LiVahUmwL4AmkvR_Rfqmdukz/s1600/logam+1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="257" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhyg9dJYhhgNFqSsVvVVBWJ9A9KzjKT8oX4eyr2pC8UnvwNk_FslQ35kKXOByDfVbU-YW5FNHK8MUSzMsIhIzmorq3XrJNiTP_H2MmY7Ll9qzdfn32IMwA-LiVahUmwL4AmkvR_Rfqmdukz/s400/logam+1.png" width="400" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
Berdasarkan titik leleh dan titik didih dapat disimpulkan sebagai berikut.<br />
<ol>
<li>Dalam satu periode, titik cair dan titik didih naik dari kiri ke kanan sampai golongan IVA, kemudian turun drastis. Titik cair dan titik didih terendah dimiliki oleh unsur golongan VIIIA.</li>
<li>Dalam satu golongan, ternyata ada dua jenis kecenderungan: unsurunsur golongan IA – IVA, titik cair dan titik didih makin rendah dari atas ke bawah; unsur-unsur golongan VA – VIIIA, titik cair dan titik didihnya makin tinggi.</li>
</ol>
<br />

Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan 1elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingg...

Jelaskan Energi Ionisasi dan Keelektronegatifan?

Energi Ionisasi<br />
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom. Energi ionisasi ini dinyatakan dalam satuan kJ mol–1.<br />
Unsur-unsur yang segolongan, energi ionisasinya makin ke bawah semakin kecil karena elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarik inti makin lemah), sehingga elektron terluar makin mudah dilepaskan. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, gaya tarik inti makin ke kanan makin kuat, sehingga energi ionisasi pada umumnya makin ke kanan makin besar.<br />
<br />
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjSaf9ZSMKw5ptpcxVbCTuEVMx_foItOKQSQQhXU_clHFta1FqgiHw0AgjsRLsHWooJFzMsy5BNHL2FkSGeiNeENOhd0-agN-6msFtGEacmWDk8SG0TE5M5dVhZbApjI9Lc7quRP60Rw__5/s1600/ion+1.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="206" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjSaf9ZSMKw5ptpcxVbCTuEVMx_foItOKQSQQhXU_clHFta1FqgiHw0AgjsRLsHWooJFzMsy5BNHL2FkSGeiNeENOhd0-agN-6msFtGEacmWDk8SG0TE5M5dVhZbApjI9Lc7quRP60Rw__5/s400/ion+1.png" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Hubungan energi ionisasi dengan nomor atom</b></td></tr>
</tbody></table>
Ada beberapa perkecualian yang perlu diperhatikan. Golongan IIA, VA, dan VIIIA ternyata mempunyai energi ionisasi yang sangat besar, bahkan lebih besar daripada energi ionisasi unsur di sebelah kanannya, yaitu IIIA dan VIA. Hal ini terjadi karena unsur-unsur golongan IIA,VA, dan VIIIA mempunyai konfigurasi elektron yang relatif stabil, sehingga elektron sukar dilepaskan.<br />
<br />
Keelektronegatifan<br />
Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Misalnya, fluorin memiliki kecenderungan menarik elektron lebih kuat daripada hidrogen. Jadi, dapat disimpulkan bahwa keelektronegatifan fluorin<br />
<br />
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiXiaLrExjIFeIJwaL7gT5nt6WKc-IzYQcY6vhSzk8_GHJmlaTIQCQqdNqwJ94w8YPm8MWranTQ5uGt30oXRw6ajBLrVDsoHbGuq_ZuCcTLNp3l_5i-o67KszBJ54jsagfnQt6gtl2-HuwZ/s1600/unur.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="222" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiXiaLrExjIFeIJwaL7gT5nt6WKc-IzYQcY6vhSzk8_GHJmlaTIQCQqdNqwJ94w8YPm8MWranTQ5uGt30oXRw6ajBLrVDsoHbGuq_ZuCcTLNp3l_5i-o67KszBJ54jsagfnQt6gtl2-HuwZ/s400/unur.png" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, 2000</td></tr>
</tbody></table>
lebih besar daripada hidrogen. Konsep keelektronegatifan ini pertama kali diajukan oleh Linus Pauling (1901 – 1994) pada tahun 1932. Unsur-unsur yang segolongan, keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, keelektronegatifan makin ke kanan makin besar. Akan tetapi perlu diingat bahwa golongan VIIIA tidak mempunyai keelektronegatifan. Hal ini karena sudah memiliki 8 elektron di kulit terluar. Jadi keelektronegatifan terbesar berada pada golongan VIIA.<br />
<br />
<br />

Energi Ionisasi Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom. Energi ionisasi ini dinyatakan ...

Jelaskan Jari-jari Atom?

Sifat-sifat Periodik Unsur<br />
Beberapa sifat periodik yang akan dibicarakan di sini adalah jari-jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan, afinitas elektron, sifat logam, dan titik leleh serta titik didih (Martin S. Silberberg, 2000).<br />
a. Jari-jari Atom<br />
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Bagi unsur-unsur yang segolongan, jari-jari atom makin ke bawah makin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom.<br />
<br />
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiCjf_ifMQf8dftnd2KeuHMJcUbEcKKusK7KCredQRzMLJegFoUHnPEpsBDnmRID-U2AkJnItwHUWsAOeLlCnD16pM9FwpdifprPvXgPRk9bcaG3eOCM6Rt44HjGGKZnuXZaQE2ICIBSk77/s1600/atom+1.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="Jelaskan Jari-jari Atom" border="0" height="121" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiCjf_ifMQf8dftnd2KeuHMJcUbEcKKusK7KCredQRzMLJegFoUHnPEpsBDnmRID-U2AkJnItwHUWsAOeLlCnD16pM9FwpdifprPvXgPRk9bcaG3eOCM6Rt44HjGGKZnuXZaQE2ICIBSk77/s400/atom+1.png" title="Jelaskan Jari-jari Atom" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Jari-jari<br />atom unsur-unsur dalam<br />satu golongan, dari atas<br />ke bawah makin besar</b>.</td></tr>
</tbody></table>
Unsur-unsur yang seperiode memiliki jumlah kulit yang sama. Akan tetapi, tidaklah berarti mereka memiliki jari-jari atom yang sama pula. Semakin ke kanan letak unsur, proton dan elektron yang dimiliki makin banyak, sehingga tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat. Akibatnya, elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti. Jadi, bagi unsur-unsur yang seperiode, jari-jari atom makin ke kanan makin kecil<br />
<br />
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhOsBv4CA3jYMGQ6H9FjKPN41qGwi_OvClskEyY66Oq50gcakWRLdWjp4OBhlV0gKYf9Vb9VrDVEzOtRPq9Baw_wzMYoLcmWJakYSshVFwCfYS5aVlotz1ptz_BkZWhs23doapp4X86xdjI/s1600/atom+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="Jelaskan Jari-jari Atom" border="0" height="110" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhOsBv4CA3jYMGQ6H9FjKPN41qGwi_OvClskEyY66Oq50gcakWRLdWjp4OBhlV0gKYf9Vb9VrDVEzOtRPq9Baw_wzMYoLcmWJakYSshVFwCfYS5aVlotz1ptz_BkZWhs23doapp4X86xdjI/s400/atom+2.png" title="Jelaskan Jari-jari Atom" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Jari-jari<br />atom unsur-unsur dalam<br />satu periode, dari kiri ke<br />kanan makin kecil</b></td></tr>
</tbody></table>
Dalam satu golongan, konfigurasi unsur-unsur satu golongan mempunyai jumlah elektron valensi sama dan jumlah kulit bertambah. Akibatnya, jarak elektron valensi dengan inti semakin jauh, sehingga jari-jari atom dalam satu golongan makin ke bawah makin besar. Jadi dapat disimpulkan:<br />
1) Dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah besar dari atas ke bawah.<br />
2) Dalam satu periode, jari-jari atom makin kecil dari kiri ke kanan.<br />
<br />

Sifat-sifat Periodik Unsur Beberapa sifat periodik yang akan dibicarakan di sini adalah jari-jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan...

Jelaskan Dasar Penyusunan Sistem Periodik Unsur Modern?

Dasar Penyusunan Sistem Periodik Unsur Modern<br />
Sistem periodik unsur modern  disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Lajur horizontal, yang selanjutnya disebut periode, disusun menurut kenaikan nomor atom, sedangkan lajur vertikal, yang selanjutnya disebut golongan, disusun menurut kemiripan sifat.<br />
Unsur segolongan bukannya mempunyai sifat yang sama, melainkan mempunyai kemiripan sifat. Setiap unsur memiliki sifat khas yang membedakannya dari unsur lainnya. Unsur-unsur dalam sistem periodik dibagi menjadi dua bagian besar, yaitu unsur-unsur yang menempati golongan A yang disebut unsur golongan utama, dan unsur-unsur yang menempati golongan B yang disebut unsur transisi (James E. Brady, 1990).<br />
<br />
Susunan Sistem Periodik Unsur Modern<br />
Sistem periodik unsur modern yang disebut juga sistem periodik bentuk panjang, terdiri atas 7 periode dan 8 golongan. Periode 1, 2, dan 3 disebut periode pendek karena berisi sedikit unsur, sedangkan periode lainnya disebut periode panjang. Golongan terbagi atas golongan A dan golongan B. Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan golongan B disebut golongan transisi. Golongan-golongan B terletak antara golongan IIA dan IIIA. Golongan B mulai terdapat pada periode 4. Dalam sistem periodik unsur yang terbaru, golongan ditandai dengan golongan 1 sampai dengan golongan 18 secara berurutan dari kiri ke kanan. Dengan cara ini, maka unsur transisi terletak pada golongan 3 sampai dengan golongan 12.<br />
<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjVsdKokz3o_JD6T-n5AO8aSLuxVOCCuEEamzYcETzRmN_PDn_tZc39TADhrv2DSUuRNxJ58UwrPU-A8Li_KskF0g37turLEoZd3aQS1PDbZzgNsD2xTZ8XnptRvV_0uN-fVm8fs832hAiv/s1600/unsur.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="258" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjVsdKokz3o_JD6T-n5AO8aSLuxVOCCuEEamzYcETzRmN_PDn_tZc39TADhrv2DSUuRNxJ58UwrPU-A8Li_KskF0g37turLEoZd3aQS1PDbZzgNsD2xTZ8XnptRvV_0uN-fVm8fs832hAiv/s400/unsur.jpg" width="400" /></a></div>
Hidrogen ditempatkan dalam golongan IA, terutama karena mempunyai 1 elektron valensi. Akan tetapi, terdapat perbedaan sifat yang cukup nyata antara hidrogen dengan unsur golongan IA lainnya. Hidrogen tergolong nonlogam, sedangkan yang lainnya merupakan logam aktif. Dengan alasan tersebut, hidrogen kadang-kadang ditempatkan terpisah di bagian atas sistemperiodik unsur.

Dasar Penyusunan Sistem Periodik Unsur Modern Sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. La...

Jelaskan Penemuan Proton dan Penemuan Neutron?

<b>Penemuan Proton</b><br />
Keberadaan partikel bermuatan positif yang dikandung oleh atom diisyaratkan oleh Eugen Goldstein (1850-1930) pada tahun 1886. Dengan ditemukannya elektron, para ilmuwan semakin yakin bahwa dalam atom pasti ada partikel bermuatan positif untuk mengimbangi muatan negatif dari elektron. Selain itu, jika seandainya partikel penyusun atom hanya elektron-elektron, maka jumlah massa elektron  terlalu kecil dibandingkan terhadap massa sebutir atom.<br />
<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgUVsABE_4UW3hy3NJPjW25p4kstWcRKwqyFxGEcCDmD2gCsVS6B4MHc4O_JyJIlDRLyQpW4b69OAtF91Xwv_ap2x4JT1w6Msr7dGkGm1-WV3rTAmRuUau8rV9ixzKoHfhJ-mlovsm7xR-0/s1600/p.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="179" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgUVsABE_4UW3hy3NJPjW25p4kstWcRKwqyFxGEcCDmD2gCsVS6B4MHc4O_JyJIlDRLyQpW4b69OAtF91Xwv_ap2x4JT1w6Msr7dGkGm1-WV3rTAmRuUau8rV9ixzKoHfhJ-mlovsm7xR-0/s320/p.png" width="320" /></a></div>
Keberadaan partikel penyusun atom yang bermuatan positif itu semakin terbukti ketika Ernest Rutherford (1871- 1937), orang Selandia Baru yang pindah ke Inggris, pada tahun 1906 berhasil menghitung bahwa massa partikel bermuatan positif itu kira-kira 1.837 kali massa elektron. Kini kita menamai partikel itu proton, nama yang baru dipakai mulai tahun 1919. Massa 1 elektron = 9,11 × 10–28 gram Massa 1 proton = 1.837 × 9,11 × 10–28 gram = 1,673 × 10–24 gram<br />
<br />
<br />
<b> Penemuan Neutron</b><br />
Setelah para ilmuwan mempercayai adanya elektron dan proton dalam atom, maka timbul masalah baru, yaitu jika hampir semua massa atom terhimpun pada inti (sebab massa elektron sangat kecil dan dapat diabaikan), ternyata jumlah proton dalam inti belum mencukupi untuk sesuai dengan massa atom. Jadi, dalam inti pasti ada partikel lain yang menemani proton-proton. Pada tahun 1932, James Chadwick (1891– 1974) menemukan neutron-neutron, partikel inti yang tidak bermuatan. Massa sebutir neutron adalah 1,675 × 10–24 gram, hampir sama atau boleh dianggap sama dengan massa sebutir proton. Jadi sekarang diketahui dan dipercayai oleh para ilmuwan bahwa inti atom tersusun atas dua partikel, yaitu proton (partikel yang bermuatan positif) dan neutron (partikel yang tidak bermuatan). Proton dan neutron mempunyai nama umum, nukleon-nukleon, artinya partikel-partikel inti.

Penemuan Proton Keberadaan partikel bermuatan positif yang dikandung oleh atom diisyaratkan oleh Eugen Goldstein (1850-1930) pada tahun 188...

Kecepatan Anguler

<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
Kecepatan Anguler<br />
Perhatikan kembali sebuah benda yang bergerak melingkar . Benda yang bergerak pada lintasannya akan membentuk sudut  tertentu dari posisi awal benda diam. Perubahan sudut ini mengikuti arah gerak benda pada lintasan tersebut. Perubahan sudut gerak benda akan bernilai positif jika gerak benda berlawanan dengan arah putaran jam. Adapun perubahan sudut akan bernilai negatif jika arah gerak benda searah dengan arah putaran jam. Perubahan sudut dilambangkan dengan Δθ dan memiliki satuan radian. Biasanya, sering juga satuan perubahan sudut menggunakan derajat. Hubungan antara radian dan derajat dapat dituliskan sebagai berikut.<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgKI9N1fIS9EK36aD3lqAiygQzydlucJ4wvoOp3CP3-l_vM7h4oC5uth0do_t6KfrFWCHwAo75zgxhlKDLitBtFYbxxMllp4iX6FWVzKcrGQS_e9u_FMpB_7la-h2u7OZJblMyuNrbV6oqT/s1600/cepat+1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="83" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgKI9N1fIS9EK36aD3lqAiygQzydlucJ4wvoOp3CP3-l_vM7h4oC5uth0do_t6KfrFWCHwAo75zgxhlKDLitBtFYbxxMllp4iX6FWVzKcrGQS_e9u_FMpB_7la-h2u7OZJblMyuNrbV6oqT/s1600/cepat+1.png" width="320" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
Besarnya perubahan sudut ( Δθ ) dalam selang waktu ( Δt ) tertentu disebut kelajuan anguler atau kelajuan sudut. Kelajuan anguler ini dilambangkan dengan ω dan memiliki satuan rad/s. Besarnya kelajuan anguler dapat ditulis sebagai berikut.<br />
<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiatxzxxIuHXoaiyzWrx8e5-UiJB_wbHj4ulbKGuEFOMI_8_duYYXXoqS5jr6W5vXf_3bLgfIIb602Ig-G8MegcYuNoKCWVCfXQsT8hJYLXW9ZTOohCaUglGWKWSCht6iM0rQDIjDs8SQSF/s1600/cepat+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="104" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiatxzxxIuHXoaiyzWrx8e5-UiJB_wbHj4ulbKGuEFOMI_8_duYYXXoqS5jr6W5vXf_3bLgfIIb602Ig-G8MegcYuNoKCWVCfXQsT8hJYLXW9ZTOohCaUglGWKWSCht6iM0rQDIjDs8SQSF/s1600/cepat+2.png" width="320" /></a></div>
<br />
Dalam melakukan satu putaran penuh, sudut yang ditempuh adalah 360° atau 2π rad dalam waktu T sekon, dengan T adalah periode. Dari Persamaan (4–5), dapat ditulis kembali menjadi<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
Dari pembahasan sebelumnya, Anda telah  mengetahui bahwa frekuensi<br />
<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgOn2cgx3NtQbM4yRBr_5BC5c0i73vR-RdjnAOOsMoo7jESjA8dCVPzVk4MFDBV5dWLw-9gyhQ51W1cBAdgSDoG8HczIJ5RiINSuNGJMDcSmuwJJjn392jiH_eRnJREBJ1aawRPDc9tWZjB/s1600/cepat+3.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="57" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgOn2cgx3NtQbM4yRBr_5BC5c0i73vR-RdjnAOOsMoo7jESjA8dCVPzVk4MFDBV5dWLw-9gyhQ51W1cBAdgSDoG8HczIJ5RiINSuNGJMDcSmuwJJjn392jiH_eRnJREBJ1aawRPDc9tWZjB/s1600/cepat+3.png" width="320" /></a></div>
 Jika perhatikan Persamaan (4–6) dan (4–7), terdapat hubungan antara laju linear (v) dengan kelajuan anguler (ω ). Jika persamaan-persamaan laju linear dan laju anguler ditulis kembali, akan diperoleh persamaan baru seperti berikut.<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEibqCYlqPu8HQzOuoBCxZt8cGVuYqOYNliaEaSFZ4bdQV7im3v39NdpsOzmU79xQH9Aqjbb-SyFWehIByqL_66cdlJinc3K3p_rUjwqFxJP-YUattAUyk3J-_Coa1o9Vp7TrwZty5PNSfRi/s1600/cepat+4.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEibqCYlqPu8HQzOuoBCxZt8cGVuYqOYNliaEaSFZ4bdQV7im3v39NdpsOzmU79xQH9Aqjbb-SyFWehIByqL_66cdlJinc3K3p_rUjwqFxJP-YUattAUyk3J-_Coa1o9Vp7TrwZty5PNSfRi/s1600/cepat+4.png" /></a></div>
<br />
<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgguVqgH62foKOkJPAop5J1cOlgj9uOIeA5FKEwuU68SZwKmd6T7tFs9y6dP6uFuqmY65TdPfxMofLSyLzrhwq80sCuEugtNiHY0FzOGTQkV83KQycS7z1d7AOM8PqpovgcEdCglwPbMk3u/s1600/cepat+5.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="96" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgguVqgH62foKOkJPAop5J1cOlgj9uOIeA5FKEwuU68SZwKmd6T7tFs9y6dP6uFuqmY65TdPfxMofLSyLzrhwq80sCuEugtNiHY0FzOGTQkV83KQycS7z1d7AOM8PqpovgcEdCglwPbMk3u/s1600/cepat+5.png" width="320" /></a></div>
sehingga hubungan antara laju linear (v) dan laju anguler (ω ) dapat ditulis menjadi<br />
<br />
<br />

Kecepatan Anguler Perhatikan kembali sebuah benda yang bergerak melingkar . Benda yang bergerak pada lintasannya akan membentuk sudut te...

Mengenai Saya