Jelaskan Elektron Valensi Berhubungan dengan Sifat Unsur dan Susunan Elektron Valensi Unsur Digambarkan dengan Struktur Lewis ?

<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> Elektron Valensi Berhubungan dengan Sifat Unsur<br />Berdasarkan sifatnya, unsur-unsur kimia dapat dikelompokkan menjadi tiga kelompok, yaitu unsur logam, unsur nonlogam, dan unsur gas mulia. Unsur-unsur yang bersifat logam adalah unsur-unsur yang termasuk golongan IA, IIA, dan IIIA (kecuali boron), IVA (kecuali karbon dan silikon), sebagian VA (antimon dan bismut), IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, dan VIIIB. Unsur-unsur yang bersifat nonlogam adalah unsur-unsur yang termasuk golongan IVA (karbon dan silikon), sebagian VA (kecuali antimon dan bismut), VIA, dan VIIA. Adapun unsur-unsur golongan VIIIA dinamakan gas mulia.<br />Sifat logam, nonlogam, dan gas mulia berhubungan dengan elektron valensi unsur. Perhatikanlah elektron valensi beberapa unsur dalam tabel berikut.<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjx3jLH3UrGGX4HnW-sWY0u2dit5Hnfogq-PHOEfvUoTti0QAZ4DS7vpEMXTRFl9yxLp4zp0nO76lZtrVUzYOoBtmhdFkY9DPURNbn37_aQVBgueBM7XPt4pa6yGO3N9hlSI5MA93owVvDt/s1600/logam.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="182" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjx3jLH3UrGGX4HnW-sWY0u2dit5Hnfogq-PHOEfvUoTti0QAZ4DS7vpEMXTRFl9yxLp4zp0nO76lZtrVUzYOoBtmhdFkY9DPURNbn37_aQVBgueBM7XPt4pa6yGO3N9hlSI5MA93owVvDt/s400/logam.png" width="400" /></a></div> Berdasarkan tabel tersebut, atom unsur yang memiliki elektron valensi 1, 2, dan 3 tergolong ke dalam unsur logam. Atom dengan elektron valensi 4, 5, 6 dan 7 termasuk unsur nonlogam. Adapun unsur gas mulia memiliki elektron valensi 2 dan 8.<br /><br /><br />Susunan Elektron Valensi Unsur Digambarkan dengan Struktur Lewis<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh7GdcPtFTmD2h56hEhkqfmC9ZPche3Qg3CfpzsRkwJFnOjesG8akNKiPufzx4YaPNkPlsmm7jdN9A6O3Ga3xwGmEBS30aIcHJl8McOdmPCYwuIgDg_TALEaue3WwqSguZtT_eH8Mg_XPcQ/s1600/elk.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="185" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh7GdcPtFTmD2h56hEhkqfmC9ZPche3Qg3CfpzsRkwJFnOjesG8akNKiPufzx4YaPNkPlsmm7jdN9A6O3Ga3xwGmEBS30aIcHJl8McOdmPCYwuIgDg_TALEaue3WwqSguZtT_eH8Mg_XPcQ/s320/elk.png" width="320" /></a></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div>  Apakah perbedaan antara unsur logam, nonlogam, dan gas mulia? Jawabannya akan lebih mudah diketahui dengan menggambarkan susunan elektron valensi unsur<br /> <br /> Perhatikan gambar susunan elektron unsur He dan Ar. Pada kedua unsur tersebut, setiap kulit elektron terisi penuh. Lain halnya dengan unsur Na dan Cl, kulit terakhirnya tidak terisi penuh. Kulit ketiga atom Na hanya<br /><br /><br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgPe3HTAaRuFGEt_RQjCbJ3SQ0ORcQgxU5yiFaEEiZ3dgnPnf3raj6yGylsjoDcGslpO1CZ8qSXDPptqpkHGebF9bKL1NK1CWcIG0h8FoNza3rORO_U7aq7D_he4pT7_s0KU9pxQD39UObS/s1600/na.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="82" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgPe3HTAaRuFGEt_RQjCbJ3SQ0ORcQgxU5yiFaEEiZ3dgnPnf3raj6yGylsjoDcGslpO1CZ8qSXDPptqpkHGebF9bKL1NK1CWcIG0h8FoNza3rORO_U7aq7D_he4pT7_s0KU9pxQD39UObS/s400/na.png" width="400" /></a></div> berisi 1 elektron, sedangkan kulit ketiga atom Cl berisi 7 elektron. Jumlah elektron maksimum kulit ketiga adalah 8. Jumlah elektron di kulit terluar disebut elektron valensi. Elektron valensi unsur dapat juga digambarkan menggunakan struktur Lewis. Struktur Lewis adalah suatu kaidah penggambaran elektron valensi unsur yang dikemukakan oleh ahli kimia Amerika, G.N. Lewis. Dalam struktur Lewis, yang digambarkan hanya elektron valensinya saja. Berikut struktur Lewis untuk unsur Na, Cl, Ne, dan He.<br /><br /><br /><br />

Elektron Valensi Berhubungan dengan Sifat UnsurBerdasarkan sifatnya, unsur-unsur kimia dapat dikelompokkan menjadi tiga kelompok, yaitu unsur logam, unsur nonlogam, dan unsur gas mulia. Unsur-unsur yang bersifat logam a…

Bagaimana cara menentukan masa atom relatif unsur?

<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> Cara Menentukan Massa Atom Relatif Unsur<br />Jika Anda mengamati tabel periodik, Anda dapat mengetahui informasi mengenai massa atom relatif suatu unsur. Tahukah Anda, bagaimana cara menentukan massa atom relatif unsur-unsur tersebut? Atom memiliki ukuran yang sangat kecil sehingga tidak mungkin untuk menimbang massanya secara langsung. Sampai saat ini, belum ada timbangan yang dapat mengukurnya. Pada awalnya, massa atom relatif dibandingkan terhadap atom hidrogen. Akan tetapi, pada 1961 IUPAC (International Union for Pure and Applied Chemistry) telah menentukan standar baru dalam penentuan massa atom relatif, yaitu atom karbon-12. Satuan massa atom suatu unsur ditentukan<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEihiJxwjFheQK9PaYNae4demWyGF1XlBxPGw-KVZi_B-fEvw2QnsDX7ETVBHZkrMbS-AYFcFzjXr6IvwdlvPV-rKRK4kxy-8Mhinkkfz-DypADPu2nVY5FZrPdOyrrG0QAS3Hqg7Vh27Kvt/s1600/masa.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="227" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEihiJxwjFheQK9PaYNae4demWyGF1XlBxPGw-KVZi_B-fEvw2QnsDX7ETVBHZkrMbS-AYFcFzjXr6IvwdlvPV-rKRK4kxy-8Mhinkkfz-DypADPu2nVY5FZrPdOyrrG0QAS3Hqg7Vh27Kvt/s400/masa.png" width="400" /></a></div> merupakan massa atom rata-rata dari isotop-isotop yang dimiliki unsur tersebut. Mengapa demikian? Anda telah mengetahui yang dimaksud denganisotop. Informasi mengenai adanya isotop inilah yang dijadikan acuan oleh<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj354T3Zf9u2Y5nxBB8es2pC44WyBfv9XJMMM_J3EW_SDJG1t9eXFY1Zx0OPU3DU1YnQpPRdbZmL1URlkyaVSYcSJOigVzs3agYPXfovSDIQ5HwykBSTRbsiTJMbtEQ0dtvHZ5SwbZQUHys/s1600/masa2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="110" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj354T3Zf9u2Y5nxBB8es2pC44WyBfv9XJMMM_J3EW_SDJG1t9eXFY1Zx0OPU3DU1YnQpPRdbZmL1URlkyaVSYcSJOigVzs3agYPXfovSDIQ5HwykBSTRbsiTJMbtEQ0dtvHZ5SwbZQUHys/s400/masa2.png" width="400" /></a></div> para ilmuwan untuk menentukan massa atom relatif. Oleh karena suatu unsur dapat tersusun atas beberapa atom yang memiliki nomor massa yang sama, maka massa unsur ditentukan dengan cara mengambil rata-rata dari massa atom setiap isotop.

Cara Menentukan Massa Atom Relatif UnsurJika Anda mengamati tabel periodik, Anda dapat mengetahui informasi mengenai massa atom relatif suatu unsur. Tahukah Anda, bagaimana cara menentukan massa atom relatif unsur-unsur…

Jelaskan pengelompokkan unsur kimia lavoisier dan masa unsur atom Triade Dobereiner?

Pengelompokan Unsur Kimia Berdasarkann Kemiripan Sifat Zat<br />Antoine Lavoisier hidup pada abad ke-17. Selain mempelajari ilmu Kimia, "bapak kimia modern" ini juga mempelajari ilmu lain seperti Botani, Astronomi, dan Matematika. Lavoisier telah menghasilkan banyak teori kimia di antaranya teori mengenai pengelompokan unsur-unsur kimia. Menurut Lavoisier, unsur kimia adalah zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana. Unsur kimia yang sudah ditemukan pada saat itu berjumlah 33 unsur. Pengelompokan unsur-unsur kimia oleh Lavoisier dipublikasikan dalam bukunya yang berjudul Traité Élémentaire de Chimie pada 1789. Buku tersebut merupakan buku teks kimia modern yang pertama. Lavoisier mengelompokkan ke-33 unsur kimia tersebut ke dalam 4 kelompok berdasarkan sifat kimianya, yaitu kelompok gas, kelompok nonlogam, kelompok logam, dan kelompok tanah. Tabel berikut menunjukkan pengelompokan unsur kimia menurut Lavoisier.<br /><b> </b><br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhLwODktA0lSFCEUfBMD3sZ7ViXxkpNSOooYbSd1tNe3hoD9UnkLKNn22uaP_9XcaTZ9JqeZm6M8TtOX5Y2bhG-nbSt1dESEo4P3iijILFzuQ1KJp3dwnA7i6sBLIAl_vgncHs2msWefEx2/s1600/atom2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="186" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhLwODktA0lSFCEUfBMD3sZ7ViXxkpNSOooYbSd1tNe3hoD9UnkLKNn22uaP_9XcaTZ9JqeZm6M8TtOX5Y2bhG-nbSt1dESEo4P3iijILFzuQ1KJp3dwnA7i6sBLIAl_vgncHs2msWefEx2/s400/atom2.png" width="400" /></a></div> <b>a. Triade Dobereiner</b><br />Pada 1803, John Dalton mengumumkan teori atom. Menurut Dalton:<br />1. semua zat terdiri atas atom yang tidak bisa dibagi lagi;<br />2. semua atom dalam suatu unsur memiliki massa dan sifat yang sama<br />3. unsur yang berbeda memiliki atom yang berbeda jenisnya dan berbeda massanya; dan<br />4. atom tidak bisa dihancurkan, tetapi susunannya dapat berubah karena suatu reaksi kimia.<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhjwjEohgX-i5s0E3u_kqmDpYFycxswcEwSz1DimLD2nR2CVsbDlYTtocd9gN3CL9U67niKPu0a8SYERWi3PVOX-IddoBggCqdr8ydQ0BlWDHCdQsosGmXK6M8rMf4j2kywFaU-lVkmjG8p/s1600/atpm.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="292" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhjwjEohgX-i5s0E3u_kqmDpYFycxswcEwSz1DimLD2nR2CVsbDlYTtocd9gN3CL9U67niKPu0a8SYERWi3PVOX-IddoBggCqdr8ydQ0BlWDHCdQsosGmXK6M8rMf4j2kywFaU-lVkmjG8p/s400/atpm.png" width="400" /></a></div> Berdasarkan teori atom tersebut, Dalton membuat daftar massa suatu atom. Pada 1828, Jons Jakob Berzelius mengembangkan teori atom yang dikemukakan Dalton. Dengan diketahuinya massa suatu atom, unsur-unsur kimia mulai dikelompokkan berdasarkan massa atomnya. Ilmuwan yang kali pertama mengelompokkan unsur kimia berdasarkan massa atom adalah Johann Dobereiner. Pada 1829, ia mengelompokkan unsur-unsur kimia ke dalam suatu kelompok yang terdiri atas 3 unsur yang sifatnya sama. Ketika diselidiki lebih lanjut, unsur yang kedua memiliki massa atom yang jumlahnya setengah dari penjumlahan massa atom unsur pertama dan unsur ketiga. Dobereiner menamakan pengelompokan unsurnya dengan nama Triade. Kelompok unsur-unsur tersebut, yaitu: litium, natrium, dan kalium; kalsium, stronsium, dan barium; belerang, selenium, dan tellurium; klorin, bromin, dan iodin. Benarkah pernyataan yang dikemukakan Dobereiner? Untuk membuktikannya, ujilah teori Triade Dobereiner tersebut menggunakan tabel massa atom berikut.<br /><br />

Pengelompokan Unsur Kimia Berdasarkann Kemiripan Sifat ZatAntoine Lavoisier hidup pada abad ke-17. Selain mempelajari ilmu Kimia, "bapak kimia modern" ini juga mempelajari ilmu lain seperti Botani, Astronomi, dan Matemat…

Apa saja tahap-tahap operasional metode ilmiah?

llmu Kimia dibangun dan dikembangkan melalui kajian teoritis dan kajian empiris yang saling mendukung satu sama lain. Pengkajian teoritis merupakan usaha menerapkan hukum-hukum Fisika dan teori Matematika untuk mengungkapkan gejala alam. Pengkajian secara empiris merupakan usaha untuk menemukan keteraturan berdasarkan fakta yang ditemukan di alam dengan menggunakan teknik atau metode ilmiah. Pengembangan ilmu Kimia berdasarkan langkah-langkah sistematis disebut dengan metode ilmiah. Metode ilmiah adalah metode sains yang menggunakan langkah-langkah ilmiah dan rasional untuk mengungkapkan suatu permasalahan yang muncul dalam pikiran kita. Dalam bentuk yang paling sederhana, metode ilmiah terdiri atas tahap-tahap operasional berikut.<br /><br /><b>1. Pengamatan atau Observasi</b><br />Pengamatan dapat dilakukan secara kualitatif (misalnya logam raksa berwujud cair pada suhu kamar) ataupun kuantitatif (misalnya tekanan gas pada keadaan standar yaitu sebesar 1 atm). Pengamatan kuantitatif disebut juga pengukuran.<br /><br /> <b>2. Mencari Pola Hasil Pengamatan</b><br />Proses ini sering melahirkan rumusan berupa hukum alam. Hukum alam yang digali oleh manusia merupakan suatu pernyataan yang mengungkapkan perilaku umum suatu objek atau gejala yang diamati.<br /><br /> <b>3. Perumusan Teori</b><br />Suatu teori (disebut juga model) terdiri atas sejumlah asumsi sebagai pijakan untuk menerangkan perilaku materi yang diamati. Jika hipotesis sementara sejalan dengan kajian-kajian sejumlah percobaan maka hipotesis tersebut disebut teori atau model<br /><br /><b>4. Pengujian Teori</b><br />Secara ideal, teori dalam ilmu pengetahuan alam harus selalu dikoreksi dan dikaji terus-menerus sebab teori merupakan gagasan manusia untuk menerangkan perilaku alam yang diamati berdasarkan pengalamannya. Teori harus terus disempurnakan melalui percobaan dengan cara menyempurnakan baik metode maupun peralatan yang digunakan. Di samping itu, dapat juga dilakukan melalui simulasi komputer, agar pendekatan yang diterapkan lebih mendekati gejala alam yang sebenarnya

llmu Kimia dibangun dan dikembangkan melalui kajian teoritis dan kajian empiris yang saling mendukung satu sama lain. Pengkajian teoritis merupakan usaha menerapkan hukum-hukum Fisika dan teori Matematika untuk mengungka…