Jelaskan Elektron Valensi Berhubungan dengan Sifat Unsur dan Susunan Elektron Valensi Unsur Digambarkan dengan Struktur Lewis ?

<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> Elektron Valensi Berhubungan dengan Sifat Unsur<br />Berdasarkan sifatnya, unsur-unsur kimia dapat dikelompokkan menjadi tiga kelompok, yaitu unsur logam, unsur nonlogam, dan unsur gas mulia. Unsur-unsur yang bersifat logam adalah unsur-unsur yang termasuk golongan IA, IIA, dan IIIA (kecuali boron), IVA (kecuali karbon dan silikon), sebagian VA (antimon dan bismut), IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, dan VIIIB. Unsur-unsur yang bersifat nonlogam adalah unsur-unsur yang termasuk golongan IVA (karbon dan silikon), sebagian VA (kecuali antimon dan bismut), VIA, dan VIIA. Adapun unsur-unsur golongan VIIIA dinamakan gas mulia.<br />Sifat logam, nonlogam, dan gas mulia berhubungan dengan elektron valensi unsur. Perhatikanlah elektron valensi beberapa unsur dalam tabel berikut.<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjx3jLH3UrGGX4HnW-sWY0u2dit5Hnfogq-PHOEfvUoTti0QAZ4DS7vpEMXTRFl9yxLp4zp0nO76lZtrVUzYOoBtmhdFkY9DPURNbn37_aQVBgueBM7XPt4pa6yGO3N9hlSI5MA93owVvDt/s1600/logam.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="182" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjx3jLH3UrGGX4HnW-sWY0u2dit5Hnfogq-PHOEfvUoTti0QAZ4DS7vpEMXTRFl9yxLp4zp0nO76lZtrVUzYOoBtmhdFkY9DPURNbn37_aQVBgueBM7XPt4pa6yGO3N9hlSI5MA93owVvDt/s400/logam.png" width="400" /></a></div> Berdasarkan tabel tersebut, atom unsur yang memiliki elektron valensi 1, 2, dan 3 tergolong ke dalam unsur logam. Atom dengan elektron valensi 4, 5, 6 dan 7 termasuk unsur nonlogam. Adapun unsur gas mulia memiliki elektron valensi 2 dan 8.<br /><br /><br />Susunan Elektron Valensi Unsur Digambarkan dengan Struktur Lewis<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh7GdcPtFTmD2h56hEhkqfmC9ZPche3Qg3CfpzsRkwJFnOjesG8akNKiPufzx4YaPNkPlsmm7jdN9A6O3Ga3xwGmEBS30aIcHJl8McOdmPCYwuIgDg_TALEaue3WwqSguZtT_eH8Mg_XPcQ/s1600/elk.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="185" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh7GdcPtFTmD2h56hEhkqfmC9ZPche3Qg3CfpzsRkwJFnOjesG8akNKiPufzx4YaPNkPlsmm7jdN9A6O3Ga3xwGmEBS30aIcHJl8McOdmPCYwuIgDg_TALEaue3WwqSguZtT_eH8Mg_XPcQ/s320/elk.png" width="320" /></a></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div>  Apakah perbedaan antara unsur logam, nonlogam, dan gas mulia? Jawabannya akan lebih mudah diketahui dengan menggambarkan susunan elektron valensi unsur<br /> <br /> Perhatikan gambar susunan elektron unsur He dan Ar. Pada kedua unsur tersebut, setiap kulit elektron terisi penuh. Lain halnya dengan unsur Na dan Cl, kulit terakhirnya tidak terisi penuh. Kulit ketiga atom Na hanya<br /><br /><br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgPe3HTAaRuFGEt_RQjCbJ3SQ0ORcQgxU5yiFaEEiZ3dgnPnf3raj6yGylsjoDcGslpO1CZ8qSXDPptqpkHGebF9bKL1NK1CWcIG0h8FoNza3rORO_U7aq7D_he4pT7_s0KU9pxQD39UObS/s1600/na.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="82" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgPe3HTAaRuFGEt_RQjCbJ3SQ0ORcQgxU5yiFaEEiZ3dgnPnf3raj6yGylsjoDcGslpO1CZ8qSXDPptqpkHGebF9bKL1NK1CWcIG0h8FoNza3rORO_U7aq7D_he4pT7_s0KU9pxQD39UObS/s400/na.png" width="400" /></a></div> berisi 1 elektron, sedangkan kulit ketiga atom Cl berisi 7 elektron. Jumlah elektron maksimum kulit ketiga adalah 8. Jumlah elektron di kulit terluar disebut elektron valensi. Elektron valensi unsur dapat juga digambarkan menggunakan struktur Lewis. Struktur Lewis adalah suatu kaidah penggambaran elektron valensi unsur yang dikemukakan oleh ahli kimia Amerika, G.N. Lewis. Dalam struktur Lewis, yang digambarkan hanya elektron valensinya saja. Berikut struktur Lewis untuk unsur Na, Cl, Ne, dan He.<br /><br /><br /><br />

Elektron Valensi Berhubungan dengan Sifat Unsur Berdasarkan sifatnya, unsur-unsur kimia dapat dikelompokkan menjadi tiga kelompok, yaitu u...

Bagaimana cara menentukan masa atom relatif unsur?

<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> Cara Menentukan Massa Atom Relatif Unsur<br />Jika Anda mengamati tabel periodik, Anda dapat mengetahui informasi mengenai massa atom relatif suatu unsur. Tahukah Anda, bagaimana cara menentukan massa atom relatif unsur-unsur tersebut? Atom memiliki ukuran yang sangat kecil sehingga tidak mungkin untuk menimbang massanya secara langsung. Sampai saat ini, belum ada timbangan yang dapat mengukurnya. Pada awalnya, massa atom relatif dibandingkan terhadap atom hidrogen. Akan tetapi, pada 1961 IUPAC (International Union for Pure and Applied Chemistry) telah menentukan standar baru dalam penentuan massa atom relatif, yaitu atom karbon-12. Satuan massa atom suatu unsur ditentukan<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEihiJxwjFheQK9PaYNae4demWyGF1XlBxPGw-KVZi_B-fEvw2QnsDX7ETVBHZkrMbS-AYFcFzjXr6IvwdlvPV-rKRK4kxy-8Mhinkkfz-DypADPu2nVY5FZrPdOyrrG0QAS3Hqg7Vh27Kvt/s1600/masa.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="227" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEihiJxwjFheQK9PaYNae4demWyGF1XlBxPGw-KVZi_B-fEvw2QnsDX7ETVBHZkrMbS-AYFcFzjXr6IvwdlvPV-rKRK4kxy-8Mhinkkfz-DypADPu2nVY5FZrPdOyrrG0QAS3Hqg7Vh27Kvt/s400/masa.png" width="400" /></a></div> merupakan massa atom rata-rata dari isotop-isotop yang dimiliki unsur tersebut. Mengapa demikian? Anda telah mengetahui yang dimaksud denganisotop. Informasi mengenai adanya isotop inilah yang dijadikan acuan oleh<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj354T3Zf9u2Y5nxBB8es2pC44WyBfv9XJMMM_J3EW_SDJG1t9eXFY1Zx0OPU3DU1YnQpPRdbZmL1URlkyaVSYcSJOigVzs3agYPXfovSDIQ5HwykBSTRbsiTJMbtEQ0dtvHZ5SwbZQUHys/s1600/masa2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="110" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj354T3Zf9u2Y5nxBB8es2pC44WyBfv9XJMMM_J3EW_SDJG1t9eXFY1Zx0OPU3DU1YnQpPRdbZmL1URlkyaVSYcSJOigVzs3agYPXfovSDIQ5HwykBSTRbsiTJMbtEQ0dtvHZ5SwbZQUHys/s400/masa2.png" width="400" /></a></div> para ilmuwan untuk menentukan massa atom relatif. Oleh karena suatu unsur dapat tersusun atas beberapa atom yang memiliki nomor massa yang sama, maka massa unsur ditentukan dengan cara mengambil rata-rata dari massa atom setiap isotop.

Cara Menentukan Massa Atom Relatif Unsur Jika Anda mengamati tabel periodik, Anda dapat mengetahui informasi mengenai massa atom relatif s...

Jelaskan pengelompokkan unsur kimia lavoisier dan masa unsur atom Triade Dobereiner?

Pengelompokan Unsur Kimia Berdasarkann Kemiripan Sifat Zat<br />Antoine Lavoisier hidup pada abad ke-17. Selain mempelajari ilmu Kimia, "bapak kimia modern" ini juga mempelajari ilmu lain seperti Botani, Astronomi, dan Matematika. Lavoisier telah menghasilkan banyak teori kimia di antaranya teori mengenai pengelompokan unsur-unsur kimia. Menurut Lavoisier, unsur kimia adalah zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana. Unsur kimia yang sudah ditemukan pada saat itu berjumlah 33 unsur. Pengelompokan unsur-unsur kimia oleh Lavoisier dipublikasikan dalam bukunya yang berjudul Traité Élémentaire de Chimie pada 1789. Buku tersebut merupakan buku teks kimia modern yang pertama. Lavoisier mengelompokkan ke-33 unsur kimia tersebut ke dalam 4 kelompok berdasarkan sifat kimianya, yaitu kelompok gas, kelompok nonlogam, kelompok logam, dan kelompok tanah. Tabel berikut menunjukkan pengelompokan unsur kimia menurut Lavoisier.<br /><b> </b><br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhLwODktA0lSFCEUfBMD3sZ7ViXxkpNSOooYbSd1tNe3hoD9UnkLKNn22uaP_9XcaTZ9JqeZm6M8TtOX5Y2bhG-nbSt1dESEo4P3iijILFzuQ1KJp3dwnA7i6sBLIAl_vgncHs2msWefEx2/s1600/atom2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="186" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhLwODktA0lSFCEUfBMD3sZ7ViXxkpNSOooYbSd1tNe3hoD9UnkLKNn22uaP_9XcaTZ9JqeZm6M8TtOX5Y2bhG-nbSt1dESEo4P3iijILFzuQ1KJp3dwnA7i6sBLIAl_vgncHs2msWefEx2/s400/atom2.png" width="400" /></a></div> <b>a. Triade Dobereiner</b><br />Pada 1803, John Dalton mengumumkan teori atom. Menurut Dalton:<br />1. semua zat terdiri atas atom yang tidak bisa dibagi lagi;<br />2. semua atom dalam suatu unsur memiliki massa dan sifat yang sama<br />3. unsur yang berbeda memiliki atom yang berbeda jenisnya dan berbeda massanya; dan<br />4. atom tidak bisa dihancurkan, tetapi susunannya dapat berubah karena suatu reaksi kimia.<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhjwjEohgX-i5s0E3u_kqmDpYFycxswcEwSz1DimLD2nR2CVsbDlYTtocd9gN3CL9U67niKPu0a8SYERWi3PVOX-IddoBggCqdr8ydQ0BlWDHCdQsosGmXK6M8rMf4j2kywFaU-lVkmjG8p/s1600/atpm.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="292" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhjwjEohgX-i5s0E3u_kqmDpYFycxswcEwSz1DimLD2nR2CVsbDlYTtocd9gN3CL9U67niKPu0a8SYERWi3PVOX-IddoBggCqdr8ydQ0BlWDHCdQsosGmXK6M8rMf4j2kywFaU-lVkmjG8p/s400/atpm.png" width="400" /></a></div> Berdasarkan teori atom tersebut, Dalton membuat daftar massa suatu atom. Pada 1828, Jons Jakob Berzelius mengembangkan teori atom yang dikemukakan Dalton. Dengan diketahuinya massa suatu atom, unsur-unsur kimia mulai dikelompokkan berdasarkan massa atomnya. Ilmuwan yang kali pertama mengelompokkan unsur kimia berdasarkan massa atom adalah Johann Dobereiner. Pada 1829, ia mengelompokkan unsur-unsur kimia ke dalam suatu kelompok yang terdiri atas 3 unsur yang sifatnya sama. Ketika diselidiki lebih lanjut, unsur yang kedua memiliki massa atom yang jumlahnya setengah dari penjumlahan massa atom unsur pertama dan unsur ketiga. Dobereiner menamakan pengelompokan unsurnya dengan nama Triade. Kelompok unsur-unsur tersebut, yaitu: litium, natrium, dan kalium; kalsium, stronsium, dan barium; belerang, selenium, dan tellurium; klorin, bromin, dan iodin. Benarkah pernyataan yang dikemukakan Dobereiner? Untuk membuktikannya, ujilah teori Triade Dobereiner tersebut menggunakan tabel massa atom berikut.<br /><br />

Pengelompokan Unsur Kimia Berdasarkann Kemiripan Sifat Zat Antoine Lavoisier hidup pada abad ke-17. Selain mempelajari ilmu Kimia, "bap...

Apa saja tahap-tahap operasional metode ilmiah?

llmu Kimia dibangun dan dikembangkan melalui kajian teoritis dan kajian empiris yang saling mendukung satu sama lain. Pengkajian teoritis merupakan usaha menerapkan hukum-hukum Fisika dan teori Matematika untuk mengungkapkan gejala alam. Pengkajian secara empiris merupakan usaha untuk menemukan keteraturan berdasarkan fakta yang ditemukan di alam dengan menggunakan teknik atau metode ilmiah. Pengembangan ilmu Kimia berdasarkan langkah-langkah sistematis disebut dengan metode ilmiah. Metode ilmiah adalah metode sains yang menggunakan langkah-langkah ilmiah dan rasional untuk mengungkapkan suatu permasalahan yang muncul dalam pikiran kita. Dalam bentuk yang paling sederhana, metode ilmiah terdiri atas tahap-tahap operasional berikut.<br /><br /><b>1. Pengamatan atau Observasi</b><br />Pengamatan dapat dilakukan secara kualitatif (misalnya logam raksa berwujud cair pada suhu kamar) ataupun kuantitatif (misalnya tekanan gas pada keadaan standar yaitu sebesar 1 atm). Pengamatan kuantitatif disebut juga pengukuran.<br /><br /> <b>2. Mencari Pola Hasil Pengamatan</b><br />Proses ini sering melahirkan rumusan berupa hukum alam. Hukum alam yang digali oleh manusia merupakan suatu pernyataan yang mengungkapkan perilaku umum suatu objek atau gejala yang diamati.<br /><br /> <b>3. Perumusan Teori</b><br />Suatu teori (disebut juga model) terdiri atas sejumlah asumsi sebagai pijakan untuk menerangkan perilaku materi yang diamati. Jika hipotesis sementara sejalan dengan kajian-kajian sejumlah percobaan maka hipotesis tersebut disebut teori atau model<br /><br /><b>4. Pengujian Teori</b><br />Secara ideal, teori dalam ilmu pengetahuan alam harus selalu dikoreksi dan dikaji terus-menerus sebab teori merupakan gagasan manusia untuk menerangkan perilaku alam yang diamati berdasarkan pengalamannya. Teori harus terus disempurnakan melalui percobaan dengan cara menyempurnakan baik metode maupun peralatan yang digunakan. Di samping itu, dapat juga dilakukan melalui simulasi komputer, agar pendekatan yang diterapkan lebih mendekati gejala alam yang sebenarnya

llmu Kimia dibangun dan dikembangkan melalui kajian teoritis dan kajian empiris yang saling mendukung satu sama lain. Pengkajian teoritis me...

Apa pengertian gerak melingkar beraturan dan besaran dalam gerak melingkar?

Gerak melingkar beraturan adalah gerak yang lintasannya berbentuk lingkaran dengan laju konstan dan arah kecepatan tegak lurus terhadap arah percepatan. Arah kecepatan terus berubah sementara benda bergerak dalam lingkaran tersebut, tampak seperti pada Gambar 3.1. Oleh karena percepatan didefinisikan sebagai besar perubahan kecepatan, perubahan arah kecepatan menyebabkan percepatan sebagaimana juga perubahan besar kecepatan. Dengan demikian, benda yang mengelilingi sebuah lingkaran terus dipercepat, bahkan ketika lajunya tetap konstan (v1 = v2 = v).<br /> <br /> Periode dan frekuensi<br /> Sebuah partikel/benda yang bergerak melingkar baik gerak melingkar beraturan ataupun yang tidak beraturan, geraknya akan selalu berulang pada suatu saat tertentu. Dengan memerhatikan sebuah titik pada lintasan geraknya, sebuah partikel yang telah melakukan satu putaran penuh akan kembali atau melewati posisi semula. Gerak melingkar sering dideskripsikan dalam frekuensi ( f ), yaitu jumlah putaran tiap satuan waktu atau jumlah putaran per sekon. Sementara itu, periode (T ) adalah waktu yang diperlukan untuk menempuh satu putaran.<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEipARyDKYNeQcG-0aEEkV9sFSVasdQcfPNeTdIBDzXiPqz5fTALBDXKS-wqQWOKpOrW9H2AtWVBgdhBSpl7AHlnS28OIqiAWovbz6J02RZNrsJTMqxCSG2RFxlM9o2Mnx8qsYAjZXG9h1d6/s1600/y.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="92" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEipARyDKYNeQcG-0aEEkV9sFSVasdQcfPNeTdIBDzXiPqz5fTALBDXKS-wqQWOKpOrW9H2AtWVBgdhBSpl7AHlnS28OIqiAWovbz6J02RZNrsJTMqxCSG2RFxlM9o2Mnx8qsYAjZXG9h1d6/s400/y.png" width="400" /></a></div> Sebagai contoh, jika sebuah benda berputar dengan frekuensi 3 putaran/sekon, maka untuk melakukan satu putaran penuh, benda itu memerlukan waktu 1/3 sekon. Untuk benda yang berputar membentuk lingkaran dengan laju konstan v, dapat kita tuliskan:<br /> <br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhw6QC6rTTUOz3zFohVl8gOvd0oRyduwcYJdvVfAWIzoLNss_2g4yYJnM-2UEU2bQmMrGiZeQW4uCcOpA5Fz_9zbRn7WbPCxIZb-xo1tiW64UR4IDUHrmGdEK-VlCyHQkEgLu9huWpFFzbb/s1600/fisika+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="50" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhw6QC6rTTUOz3zFohVl8gOvd0oRyduwcYJdvVfAWIzoLNss_2g4yYJnM-2UEU2bQmMrGiZeQW4uCcOpA5Fz_9zbRn7WbPCxIZb-xo1tiW64UR4IDUHrmGdEK-VlCyHQkEgLu9huWpFFzbb/s400/fisika+2.png" width="400" /></a></div> Posisi sudut 0<br /> Melukiskan sebuah titik P yang berputar terhadap sumbu yang tegak lurus terhadap bidang gambarmelalui titik O. Titik P bergerak dari A ke B dalam selang waktu t. Posisi titik P dapat dilihat dari besarnya sudut yang ditempuh, yaitu θ yang dibentuk oleh garis AB terhadap sumbu x yang melalui titik O. Posisi sudut θ diberi satuan radian (rad). Besar sudut satu putaran adalah 360° = 2 θ radian. Jika θ adalah sudut pusat lingkaran yang panjang busurnya s dan jari-jarinya R, diperoleh hubungan. <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span> <br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhG0vE9gd2cQBCE1NXoPT4j9NEfqdPo2SQx2dGm5bVr2oH2Y2IjtHfFMiSwITTwCN-DlaIVbAKdU4A8cSS8jbhT6ZmtRhRzNi3RrFSiNT1wiFBmTBoreCLn3A-e486KHY87SivcwXViXfUJ/s1600/fisika+3.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="93" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhG0vE9gd2cQBCE1NXoPT4j9NEfqdPo2SQx2dGm5bVr2oH2Y2IjtHfFMiSwITTwCN-DlaIVbAKdU4A8cSS8jbhT6ZmtRhRzNi3RrFSiNT1wiFBmTBoreCLn3A-e486KHY87SivcwXViXfUJ/s320/fisika+3.png" width="320" /></a></div> Kecepatan sudut/kecepatan anguler<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span> <br /> <br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEguF5oONYURtrNU_gHqYIu-ODT8MZ64jqE-Kh67QnpbiolWcMhyfc3uog78HEAojCWoqzZbgiYRn3-U8zLjeUltqpvZmvBEKPfsYIFp7_Mi1cKweQAnUnhJZth_ISB9cQl4bA7lozXVPkMZ/s1600/fisika+4.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="102" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEguF5oONYURtrNU_gHqYIu-ODT8MZ64jqE-Kh67QnpbiolWcMhyfc3uog78HEAojCWoqzZbgiYRn3-U8zLjeUltqpvZmvBEKPfsYIFp7_Mi1cKweQAnUnhJZth_ISB9cQl4bA7lozXVPkMZ/s320/fisika+4.png" width="320" /></a></div> Dalam gerak melingkar beraturan, kecepatan sudut atau kecepatan anguler untuk selang waktu yang sama selalu konstan. Kecepatan sudut didefinisikan sebagai besar sudut yang ditempuh tiap satu satuan waktu. Untuk partikel yang melakukan gerak satu kali putaran, didapatkan sudut yang ditempuh θ =2 π dan waktu tempuh t = T. Berarti, kecepatan sudut ( ω) pada gerak melingkar beraturan dapat dirumuskan:<br /> <br /> <br />

Gerak melingkar beraturan adalah gerak yang lintasannya berbentuk lingkaran dengan laju konstan dan arah kecepatan tegak lurus terhadap arah...

Satuan tidak standart dan konversi satuan?

Televisi di rumah berukuran 14 inci. Truk itu mengangkut 500 ton beras. Inci dan ton merupakan contoh satuan tidak standar masing-masing untuk besaran panjang dan besaran massa. Satuan tidak standar seperti ini perlu dikonversi ke satuan standar sehingga satuannya konsisten. Konversi satuan dilakukan dengan menyisipkan faktor konversi yang cocok yang membuat satuan lain ditiadakan, kecuali satuan yang kita kehendaki. Faktor konversi merupakan perbandingan dua satuan besaran sehingga sama dengan satu. Berikut ini beberapa contoh konversi satuan untuk besaran panjang, massa, dan waktu.<br /> <br /> <b>Panjang</b><br /> 1 inci = 2,54 cm<br /> 1 sentimeter (cm) = 0,394 inci<br /> 1 meter (m) = 3,28 ft<br /> 1 kilometer (km) = 0,621 mil<br /> 1 yard (yd) = 3 ft<br /> 1 angstrom ( ) =10-10 m<br /> 1 tahun cahaya (ly) = 9,46 1015 m<br /> 1 parsec = 3,09 1016 m<br /> 1 fermi = 10-15 m<br /> <br /> <b>Massa</b><br /> 1 satuan massa atom (sma) = 1,6605 10-27 kg<br /> 1 kilogram (kg) = 103 g = 2,205 lb<br /> 1 slug = 14,59 kg<br /> 1 ton = 1.000 kg<br /> <b>Waktu</b><br /> 1 menit = 60 s<br /> 1 jam = 3.600 s<br /> 1 hari = 8,64 104 s<br /> 1 tahun = 3,1536 107 s<br /> <br /> <br /> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span> <br /> Satuan standart jumlah zat<br /> Satuan SI untuk jumlah zat adalah mol. Satu mol setara dengan jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak jumlah atom di dalam 1,2 10-2 kg karbon-12. Partikel elementer merupakan unsur fundamental yang membentuk materi di alam semesta. Partikel ini dapat berupa atom, molekul, elektron, dan lain-lain

Televisi di rumah berukuran 14 inci. Truk itu mengangkut 500 ton beras. Inci dan ton merupakan contoh satuan tidak standar masing-masing unt...

Jelaskan tentang ilmu fisika?

<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><br /> <br /> Fisika berasal dari bahasa Yunani yang berarti “alam”. Fisika adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari sifat dan gejala pada benda-benda di alam. Gejala-gejala ini pada mulanya adalah apa yang dialami oleh indra kita, misalnya penglihatan menemukan optika atau cahaya, pendengaran menemukan pelajaran tentang bunyi, dan indra peraba yang dapat merasakan panas.<br /> <br /> Fisika menjadi ilmu pengetahuan yang mendasar, karena berhubungan dengan perilaku dan struktur benda, khususnya benda mati. Menurut sejarah, fisika adalah bidang ilmu yang tertua, karena dimulai dengan pengamatanpengamatan dari gerakan benda-benda langit, bagaimana lintasannya, periodenya, usianya, dan lain-lain. Bidang ilmu ini telah dimulai berabad-abad yang lalu, dan berkembang pada zaman Galileo dan Newton. Galileo merumuskan hukum-hukum mengenai benda yang jatuh, sedangkan Newton mempelajari gerak pada umumnya,  termasuk gerak planet-planet pada sistem tata surya<br /> <br /> Pada zaman modern seperti sekarang ini, ilmu fisika sangat mendukung perkembangan teknologi, industri, komunikasi, termasuk kerekayasaan (engineering), kimia, biologi, kedokteran, dan lain-lain. Ilmu fisika dapat menjawab pertanyaan-pertanyaan mengenai fenomenafenomena yang menarik. Mengapa bumi dapat mengelilingi matahari? Bagaimana udara dapat menahan pesawat terbang yang berat? Mengapa langit tampak berwarna biru? Bagaimana siaran/tayangan TV dapat menjangkau tempattempat yang jauh? Mengapa sifat-sifat listrik sangat diperlukan dalam sistem komunikasi dan industri? Bagaimana peluru kendali dapat diarahkan ke sasaran yang letaknya sangat jauh, bahkan antarbenua? Dan akhirnya, bagaimana pesawat dapat mendarat di bulan? Ini semua dipelajari dalam berbagai bidang ilmu fisika.<br /> <br /> Bidang fisika secara garis besar terbagi atas dua kelompok, yaitu fisika klasik dan fisika modern. Fisika klasik bersumber pada gejala-gejala yang ditangkap oleh indra. Fisika klasik meliputi mekanika, listrik magnet, panas, bunyi, optika, dan gelombang yang menjadi perbatasan antara fisika klasik dan fisika modern. Fisika modern berkembang mulai abad ke-20, sejak penemuan teori relativitas Einstein dan radioaktivitas oleh keluarga Curie.

Fisika berasal dari bahasa Yunani yang berarti “alam”. Fisika adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari sifat dan gejala pada benda-benda ...

Sistem periodik panjang dan lajur-lajur vertikal (golongan) dan deret-deret horizontal (periode)

Sistem periodik panjang merupakan sistem periodik  Mendeleyev versi modern.<br /> Dalam sistem periodik panjang unsur-unsur disusun berdasarkan urutan nomor atomnya, bukan berdasarkan massa atomnya seperti pertama kali diajukan oleh Mendeleyev dan Lothar Meyer. Dalam sistem periodik panjang unsur-unsur dibagi atas lajur-lajur vertikal (golongan) dan deret-deret horizontal (periode). Sistem periodik panjang pertama kali dikenalkan oleh J. Thomson pada tahun 1895.<br /> <br /> <b>1. Periode</b><br /> Sistem periodik panjang terdiri atas 7 periode. Setiap periode dimulai dengan pengisian orbital ns dan diakhiri dengan np sampai terisi penuh. Nomor periode dari atas ke bawah menunjukkan kuantum utama terbesar yang dimiliki oleh atom unsur yang bersangkutan  Harga n terbesar dalam konfigurasi ini ialah 5. Unsur 40Zr adalah unsur periode 5. Berdasarkan jumlah unsur yang ada pada ketujuh periode dalam sistem periodik panjang, dibedakan atas periode pendek, periode panjang, dan periode belum lengkap.<br /> <br /> <br /> a. Periode pendek<br /> Periode pendek terdiri atas periode 1, 2, dan 3. Periode pertama terdiri atas 2 unsur, yaitu unsur hidrogen dan helium. Periode kedua terdiri atas 8 unsur, mulai dari litium dan berakhir pada neon. Pada periode ini elektron mulai mengisi orbital 2s dan 3 orbital 2p sampai penuh. Periode ketiga terdiri dari 8 unsur mulai dari natrium dan berakhir pada argon. Pada periode ini elektron mulai mengisi orbital 3s terus sampai 3 orbital 3p terisi penuh sesuai dengan aturan Aufbau. Pada periode ketiga, orbital 3d tidak terisi elektron, karena orbital 3d tingkat energinya lebih tinggi dari orbital 4s.<br /> <br /> <br /> b. Periode panjang<br /> Periode panjang terdiri atas periode 4, 5, dan 6. Pengisian elektron pada periode ke-4 mulai dari 4s sampai dengan 4p. Berbeda dengan pengisian elektron pada periode pendek yaitu setelah orbital 4s terisi penuh elektron. Selanjutnya elektron mengisi orbital 3d, baru kemudian orbital 4p terisi elektron. Pengecualian pada pengisian elektron pada atom kromium dan tembaga (lihat aturan orbital penuh dengan setengah penuh). Dengan demikian periode ke-4 ini terisi 18 unsur. Seperti halnya pengisian elektron periode 4, pengisian elektron unsur-unsur periode 5, yaitu elektron-elektron mulai mengisi orbital 5s, kemudian 4d, dan akhirnya orbitalorbital 5p, pengecualian pada unsur Mo dan Ag, karena terkena aturan pengisian orbital penuh dan setengah penuh.<br /> <br /> <br /> Berbeda dengan pengisian elektron unsur-unsur periode 4 dan 5, pada pengisian elektron unsur periode 6. Setelah elektron mengisi penuh orbital 6s, kemudian 1 orbital 5d diisi elektron. Selanjutnya yang terisi elektron adalah orbital-orbital 4f menghasilkan deretan unsurunsur lantanida. Selanjutnya elektron mengisi kembali orbital-orbital 5d dan akhirnya orbital-orbital 6p. Maka pada periode 6 ini terdapat 32 unsur yang terdiri atas 8 unsur utama, 14 unsur lantanida, 10 unsur peralihan. Pengisian elektron pada unsur-unsur periode 7 sama seperti pengisian elektron pada periode 6 yaitu setelah 7s terisi penuh elektron mengisi 1 orbital 6d, kemudian elektron mengisi orbital-orbital 5f, menghasilkan deretan unsur-unsur aktinida, selanjutnya elektron akan mengisi orbital 6d berikutnya.<br /> <br /> <br /> c. Periode belum lengkap<br /> Periode yang terakhir dalam sistem periodik panjang yaitu periode 7, disebut juga sebagai periode belum lengkap, karena masih banyak kolom-kolom yang kosong belum terisi oleh unsur diharapkan masih ada unsur transisi pada periode ini yang belum ditemukan orang.

Sistem periodik panjang merupakan sistem periodik  Mendeleyev versi modern. Dalam sistem periodik panjang unsur-unsur disusun berdasarkan u...

Jelaskan satuan standar arus listrik,suhu,intensitas cahaya,jumlah zat?

<b>Satuan standar arus listrik </b><br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> Satuan standar arus listrik adalah ampere (A). Satu ampere didefinisikan sebagai arus tetap, yang dipertahankan untuk tetap mengalir pada dua batang penghantar sejajar dengan panjang tak terhingga, dengan luas penampang yang dapat diabaikan dan terpisahkan sejauh satu meter dalam vakum, yang akan menghasilkan gaya antara kedua batang penghantar sebesar 2 × 10–7 Nm–1.<br /> <br /> <b> Satuan standar suhu  </b>   , <br /> Suhu menunjukkan derajat panas suatu benda. Satuan standar suhu adalah kelvin (K), yang didefinisikan sebagai satuan suhu mutlak dalam termodinamika yang besarnya sama dengan 273,16 1 dari suhu titik tripel air. Titik tripel menyatakan temperatur dan tekanan saat terdapat keseimbangan antara uap, cair, dan padat suatu bahan. Titik tripel air adalah 273,16 K dan 611,2 Pa. Jika dibandingkan dengan skala termometer Celsius, dinyatakan sebagai berikut:<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjClfvauIqyOH48XT5bKyiMtbm4-VPzQBdrg88NbRknY2cFjdYqCEfQI2ef6R5fTsJTNkzCtFEmGs8RfHxlOtqM6QNQwFL_b0qbZYUKtxJpynRhbctiiPsZ3sjxIomqCQCaTAxvHaXw5PaB/s1600/st.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="97" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjClfvauIqyOH48XT5bKyiMtbm4-VPzQBdrg88NbRknY2cFjdYqCEfQI2ef6R5fTsJTNkzCtFEmGs8RfHxlOtqM6QNQwFL_b0qbZYUKtxJpynRhbctiiPsZ3sjxIomqCQCaTAxvHaXw5PaB/s400/st.png" width="400" /></a></div> dengan: T = suhu mutlak, dalam kelvin (K)<br /> tc = suhu, dalam derajat celsius (oC<br /> <br /> <b>Satuan standar intensitas cahaya </b><br /> Intensitas cahaya dalam SI mempunyai satuan kandela (cd), yang besarnya sama dengan intensitas sebuah sumber cahaya yang memancarkan radiasi monokromatik dengan frekuensi 540 × 1012 Hz dan memiliki intensitas pancaran 683 1 watt per steradian pada arah tertentu.<br /> <br /> <b> Satuan standar jumlah zat</b><br /> Satuan SI untuk jumlah zat adalah mol. Satu mol setara dengan jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak jumlah atom di dalam 1,2 10-2 kg karbon-12. Partikel elementer merupakan unsur fundamental yang membentuk materi di alam semesta. Partikel ini dapat berupa atom, molekul, elektron, dan lain-lain.

Satuan standar arus listrik Satuan standar arus listrik adalah ampere (A). Satu ampere didefinisikan sebagai arus tetap, yang dipertahank...

Oksida Belerang (SO2 dan SO3) dan Oksida Nitrogen (NO dan NO2)

Oksida Belerang (SO2 dan SO3)<br /> Gas belerang dioksida (SO2) mempunyai sifat tidak berwarna, tetapi berbau sangat menyengat dan dapat menyesakkan napas meskipun dalam kadar rendah. Gas ini dihasilkan dari oksidasi atau pembakaran belerang yang terlarut dalam bahan bakar miyak bumi serta dari pembakaran belerang yang terkandung dalam bijih logam yang diproses pada industri pertambangan. Penyebab terbesar berlebihnya kadar oksida belerang di udara adalah pada pembakaran batu bara. Akibat yang ditimbulkan oleh berlebihnya oksida belerang memang tidak secara langsung dirasakan oleh manusia, akan tetapi menyebabkan terjadinya hujan asam. Proses terjadinya hujan asam dapat dijelaskan dengan reaksi beriku<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhtv3gs6tmIW7luH2PEmQGrsR6FJYeKdSj_RGnh1MaV5WFoOp09O2gJWF0IDO9Y_bbLKIccPAQLcOJy3ZZOQMa96CzhESZ4CQJ7O_gzGh5NUELEEi-4Oo0Ds_VSdOszKlLJMzV0fRIUtORq/s1600/belerang.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="140" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhtv3gs6tmIW7luH2PEmQGrsR6FJYeKdSj_RGnh1MaV5WFoOp09O2gJWF0IDO9Y_bbLKIccPAQLcOJy3ZZOQMa96CzhESZ4CQJ7O_gzGh5NUELEEi-4Oo0Ds_VSdOszKlLJMzV0fRIUtORq/s400/belerang.png" width="400" /></a></div> Hujan yang banyak mengandung asam sulfat ini memiliki pH < 5, sehingga menyebabkan sangat korosif terhadap logam dan berbahaya bagi kesehatan. Di samping menyebabkan hujan asam, oksida belerang baik SO2 maupun SO3 yang terserap ke dalam alat pernapasan masuk ke paru-paru juga akan membentuk asam sulfit dan asam sulfat yang sangat berbahaya bagi kesehatan pernapasan, khususnya paru-paru.<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> Oksida Nitrogen (NO dan NO2)<br /> Gas nitrogen monoksida memiliki sifat tidak berwarna, yang pada konsentrasi tinggi juga dapat menimbulkan keracunan. Di samping itu, gas oksida nitrogen juga dapat menjadi penyebab hujan asam. Keberadaan gas nitrogen monoksida di udara disebabkan karena gas nitrogen ikut terbakar bersama dengan oksigen, yang terjadi pada suhu tinggi. Reaksinya adalah:<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhZLBsI4qFFGjtr6WEXbsM7JaNdL9OpDQL4us-PJAuiyLoxKWAMOAmUIsWzos8gdcwR8aFBDqThJeUmWq6tNUxARHx3cE-a_ptySZJlPtzK09Sw5YWdkufk3XgWVlLMjeiOFxZnhqH4Vf9V/s1600/belerang+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="92" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhZLBsI4qFFGjtr6WEXbsM7JaNdL9OpDQL4us-PJAuiyLoxKWAMOAmUIsWzos8gdcwR8aFBDqThJeUmWq6tNUxARHx3cE-a_ptySZJlPtzK09Sw5YWdkufk3XgWVlLMjeiOFxZnhqH4Vf9V/s400/belerang+2.png" width="400" /></a></div> <br /> <br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj-BjJZfIVjxc2NXGaJiRbrXYXT1TSIf04TkTBwteW0VdgVEWj5koSWdMQNNPSyC5wAFWBsF7v6Tyko6qo9NGEFH5XHJ3q3-Hl6VFK4cjkSjlNAIF7AJIhzPTjku0lTfCm0SegtT3uH253I/s1600/belerang+3.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="29" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj-BjJZfIVjxc2NXGaJiRbrXYXT1TSIf04TkTBwteW0VdgVEWj5koSWdMQNNPSyC5wAFWBsF7v6Tyko6qo9NGEFH5XHJ3q3-Hl6VFK4cjkSjlNAIF7AJIhzPTjku0lTfCm0SegtT3uH253I/s320/belerang+3.png" width="320" /></a></div> Gas NO2 merupakan gas beracun, berwarna merah cokelat, dan berbau seperti asam nitrat yang sangat menyengat dan merangsang. Keberadaan gas NO2 lebih dari 1 ppm dapat menyebabkan terbentuknya zat yang bersifat karsinogen atau penyebab terjadinya kanker. Jika menghirup gas NO2 dalam kadar 20 ppm akan dapat menyebabkan kematian. Sebagai pencegahan maka di pabrik atau motor, bagian pembuangan asap ditambahkan katalis logam nikel yang berfungsi sebagai konverter. Prinsip kerjanya adalah mengubah gas buang yang mencemari menjadi gas yang tidak berbahaya bagi lingkungan maupun kesehatan manusia. Proses pengubahan tersebut dapat dilihat pada reaksi berikut<br /> <br /> <br /> <br /> <br />

Oksida Belerang (SO2 dan SO3) Gas belerang dioksida (SO2) mempunyai sifat tidak berwarna, tetapi berbau sangat menyengat dan dapat menyesak...

Karbon Monoksida (CO) dan Karbon Dioksida (CO2)

<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> Karbon Monoksida (CO)<br /> Gas karbon monoksida adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa, dan tidak merangsang. Hal ini menyebabkan keberadaannya sulit dideteksi. Padahal gas ini sangat berbahaya bagi kesehatan karena pada kadar rendah dapat menimbulkan sesak napas dan pucat. Pada kadar yang lebih tinggi dapat menyebabkan pingsan dan pada kadar lebih dari 1.000 ppm dapat menimbulkan kematian. Gas CO ini berbahaya karena dapat membentuk senyawa dengan hemoglobin membentuk HbCO, dan ini merupakan racun bagi darah. Oleh karena yang diedarkan ke seluruh tubuh termasuk ke otak bukannya HbO, tetapi justru HbCO.<br /> <br /> Keberadaan HbCO ini disebabkan karena persenyawaan HbCO memang lebih kuat ikatannya dibandingkan dengan HbO. Hal ini disebabkan karena afinitas HbCO lebih kuat 250 kali dibandingkan dengan HbO. Akibatnya Hb sulit melepas CO, sehingga tubuh bahkan otak akan mengalami kekurangan oksigen. Kekurangan oksigen dalam darah inilah yang akan menyebabkan terjadinya sesak napas, pingsan, atau bahkan kematian. Sumber keberadaan gas CO ini adalah pembakaran yang tidak sempurna dari bahan bakar minyak bumi. Salah satunya adalah pembakaran bensin, di mana pada pembakaran yang terjadi di mesin motor, dapat menghasilkan pembakaran tidak sempurna dengan reaksi sebagai berikut.<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgVNOsLYiM11ISr5iKoj5x5_NQ207HyKK9r_R87keLhT5IWsKPn00bZo7XEG5qXEkIf35E4zPsxjhKa41kHodJdshlYVUIe3Mb8OOHtG0ztTq6Y9484iPS8af6e8QebC7HWAaUX7wVDz8pv/s1600/karbon+1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="33" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgVNOsLYiM11ISr5iKoj5x5_NQ207HyKK9r_R87keLhT5IWsKPn00bZo7XEG5qXEkIf35E4zPsxjhKa41kHodJdshlYVUIe3Mb8OOHtG0ztTq6Y9484iPS8af6e8QebC7HWAaUX7wVDz8pv/s400/karbon+1.png" width="400" /></a></div> Sumber lain yang menyebabkan terjadinya gas CO, selain pembakaran tidak sempurna bensin adalah pembakaran tidak sempurna yang terjadi pada proses industri, pembakaran sampah, pembakaran hutan, kapal terbang, dan lain-lain. Namun demikian, penyebab utama banyaknya gas CO di udara adalah pembakaran tidak sempurna dari bensin, yang mencapai 59%. Sekarang ini para ahli mencoba mengembangkan alat yang berfungsi untuk mengurangi banyaknya gas CO, dengan merancang alat yang disebut catalytic converter, yang berfungsi mengubah gas pencemar udara seperti CO dan NO menjadi gas-gas yang tidak berbahaya, dengan reaksi<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiYbptXUcnYDXIZc62i71S-XLY30isAUONBqUHjATJ5myTW6zYouM64ZcBW_t8vvKHqvabtcmRBSRqE7BN0HydqYUK1BR8pdbNHMS01X7YTc5qivpVOWbWDhUlLU6destHb22VxZPY0HoVv/s1600/karbon+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="78" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiYbptXUcnYDXIZc62i71S-XLY30isAUONBqUHjATJ5myTW6zYouM64ZcBW_t8vvKHqvabtcmRBSRqE7BN0HydqYUK1BR8pdbNHMS01X7YTc5qivpVOWbWDhUlLU6destHb22VxZPY0HoVv/s400/karbon+2.png" width="400" /></a></div> Karbon Dioksida (CO2)<br /> Sebagaimana gas CO, maka gas karbon dioksida juga mempunyai sifat tidak berwarna, tidak berasa, dan tidak merangsang. Gas CO2 merupakan hasil pembakaran sempurna bahan bakar minyak bumi maupun batu bara. Dengan semakin banyaknya jumlah kendaraan bermotor dan semakin banyaknya jumlah pabrik, berarti meningkat pula jumlah atau kadar CO2 diudara kita.<br /> <br /> Keberadaan CO2 yang berlebihan di udara memang tidak berakibat langsung pada manusia, sebagaimana gas CO. Akan tetapi berlebihnya kandungan CO2 menyebabkan sinar inframerah dari matahari diserap oleh bumi dan benda-benda di sekitarnya. Kelebihan sinar inframerah ini tidak  dapat kembali ke atmosfer karena terhalang oleh lapisan CO2 yang ada di atmosfer. Akibatnya suhu di bumi menjadi semakin panas. Hal ini menyebabkan suhu di bumi, baik siang maupun malam hari tidak menunjukkan perbedaan yang berarti atau bahkan dapat dikatakan sama. Akibat yang ditimbulkan oleh berlebihnya kadar CO2 di udara ini dikenal sebagai efek rumah kaca atau green house effect.

Karbon Monoksida (CO) Gas karbon monoksida adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa, dan tidak merangsang. Hal ini meny...

Jelaskan bahan dasar petrokimi?

Bahan Dasar Petrokimia<br /> Terdapat tiga bahan dasar yang digunakan dalam industri petrokimia, yaitu olefin, aromatika, dan gas sintetis (syn-gas). Untuk memperoleh produk petrokimia dilakukan dengan tiga tahapan, yaitu:<br /> a. Mengubah minyak dan gas bumi menjadi bahan dasar petrokimia.<br /> b. Mengubah bahan dasar menjadi produk antara.<br /> c. Mengubah produk antara menjadi produk akhir<br /> <br /> a. Olefin (alkena-alkena)<br /> Olefin merupakan bahan dasar petrokimia yang paling utama. Produksi olefin di seluruh dunia mencapai milyaran kg per tahun. Di antara olefin yang paling banyak diproduksi adalah etilena (etena), propilena (propena), dan butadiena.<br /> Beberapa produk petrokimia yang menggunakan bahan dasar etilena adalah<br /> <ol> <li> Polietilena, merupakan plastik yang paling banyak diproduksi, plastik ini banyak digunakan sebagai kantong plastik dan plastik pembungkus (sampul). Di samping polietilena sebagai bahan dasar, plastik dari polietilena ini juga mengandung beberapa bahan tambahan, yaitu bahan pengisi, plasticer, dan pewarna.</li> <li> PVC atau polivinilklorida, juga merupakan plastik yang digunakan pada pembuatan pipa pralon dan pelapis lantai.</li> <li>Etanol, merupakan bahan yang sehari-hari dikenal dengan nama alkohol. Digunakan sebagai bahan bakar atau bahan antara untuk pembuatan produk lain, misalnya pembuatan asam asetat.</li> <li>Etilena glikol atau glikol, digunakan sebagai bahan antibeku dalam radiator mobil di daerah beriklim dingin.</li> </ol> <br /> Beberapa produk petrokimia yang menggunakan bahan dasar propilena adalah:<br /> <ol> <li> Polipropilena, digunakan sebagai karung plastik dan tali plastik. Bahan ini lebih kuat dari polietilena.</li> <li>Gliserol, digunakan sebagai bahan kosmetika (pelembab), industri makanan, dan bahan untuk membuat peledak (nitrogliserin).</li> <li> Isopropil alkohol, digunakan sebagai bahan-bahan produk petrokimia yang lain, misalnya membuat aseton.</li> </ol> Beberapa produk petrokimia yang menggunakan bahan dasar<br /> butadiena adalah:<br /> 1) Karet sintetis<br /> 2) Nilon<br /> <br /> b. Aromatika<br /> Pada industri petrokimia, bahan aromatika yang terpenting adalah benzena, toluena, dan xilena. Beberapa produk petrokimia yang menggunakanbahan dasar benzena adalah:<br /> 1) Stirena, digunakan untuk membuat karet sintetis.<br /> 2) Kumena, digunakan untuk membuat fenol.<br /> 3) Sikloheksana, digunakan untuk membuat nilon.<br /> <br /> Beberapa produk petrokimia yang menggunakan bahan dasar toluena dan xilena adalah:<br /> 1) Bahan peledak, yaitu trinitrotoluena (TNT)<br /> 2) Asam tereftalat, merupakan bahan dasar pembuatan serat<br /> <br /> c. Syn-Gas (Gas Sintetis)<br /> Gas sintetis ini merupakan campuran dari karbon monoksida (CO) dan hidrogen (H2). Beberapa produk petrokimia yang menggunakan bahan dasar gas sintetis adalah:<br /> <ol> <li>Amonia (NH3), yang dibuat dari gas nitrogen dan gas hidrogen. Pada industri petrokimia, gas nitrogen diperoleh dari udara sedangkan gas hidrogen diperoleh dari gas sintetis.</li> <li> Urea (CO(NH2)2), dibuat dari amonia dan gas karbon dioksida. Selain sebagai pupuk, urea juga digunakan pada industri perekat, plastik, dan resin.</li> <li>Metanol (CH3OH), dibuat dari gas sintetis melalui pemanasan pada suhu dan tekanan tinggi dengan bantuan katalis. Sebagian metanol digunakan dalam pembuatan formaldehida, dan sebagian lagi digunakan untuk membuat serat dan campuran bahan bakar</li> <li> Formaldehida (HCHO), dibuat dari metanol melalui oksidasi dengan bantuan katalis. Formaldehida yang dilarutkan dalam air dikenal dengan nama formalin, yang berfungsi sebagai pengawet specimen biologi. Sementara penggunaan lainnya adalah untuk membuat resin urea-formaldehida dan lem.</li> </ol>

Bahan Dasar Petrokimia Terdapat tiga bahan dasar yang digunakan dalam industri petrokimia, yaitu olefin, aromatika, dan gas sintetis (syn-g...

Jelaskan pengolahan minyak bumi dengan desalting dan distilasi?

<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> Pada prinsipnya pengolahan minyak bumi dilakukan dengan dua langkah, yaitu desalting dan distilasi.<br /> A. Desalting<br /> Proses desalting merupakan proses penghilangan garam yang dilakukan dengan cara mencampurkan minyak mentah dengan air, tujuannya adalah untuk melarutkan zat-zat mineral yang larut dalam air. Pada proses ini juga ditambahkan asam dan basa dengan tujuan untuk menghilangkan senyawa-senyawa selain hidrokarbon. Setelah melalui proses desalting, maka selanjutnya minyak akan menjalani proses distilasi.<br /> <br /> Distilasi<br /> Minyak mentah yang telah melalui proses desalting kemudian diolah lebih lanjut dengan proses distilasi bertingkat, yaitu cara pemisahan campuran berdasar perbedaan titik didih. Fraksi-fraksi yang diperoleh dari proses distilasi bertingkat ini adalah campuran hidrokarbon yang mendidih pada interval (range) suhu tertentu. Proses distilasi bertingkat dan fraksi yang dihasilkan dari distilasi bertingkat  tersebut dapat digambarkan sebagai berikut.<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgKLd7iqDz8C-F72X89hnYWX_EB3aYvCz_UQ6tv_h6swHOUuXNNwvgbOzi_RfsrgOQ8RGGRd-JTCLPCZwWriR5DqbL1E0Ry2YSrIjhpilvWyCQNlDi-Fp7UIJglvuXCBO9sL58IinyUaGJk/s1600/minyakl+1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="401" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgKLd7iqDz8C-F72X89hnYWX_EB3aYvCz_UQ6tv_h6swHOUuXNNwvgbOzi_RfsrgOQ8RGGRd-JTCLPCZwWriR5DqbL1E0Ry2YSrIjhpilvWyCQNlDi-Fp7UIJglvuXCBO9sL58IinyUaGJk/s640/minyakl+1.png" width="640" /></a></div> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhSi4-JmXmU3NKc1wQ0boxXbw_ap1Mh2ywJdHPT51Nk6jZF_I_pBSwB7axm4mIBmieBaTCUQ-4OuP8MFW1LN6BsMsM1-ZXK_yNhXA1bd3zC9OiujQULOteFn5dMiwrVrHHHFTDwJsxa7DDG/s1600/minyak+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="363" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhSi4-JmXmU3NKc1wQ0boxXbw_ap1Mh2ywJdHPT51Nk6jZF_I_pBSwB7axm4mIBmieBaTCUQ-4OuP8MFW1LN6BsMsM1-ZXK_yNhXA1bd3zC9OiujQULOteFn5dMiwrVrHHHFTDwJsxa7DDG/s640/minyak+2.png" width="640" /></a></div> Fraksi-faksi yang didapatkan setelah proses distilasi selanjutnya diolah lebih lanjut dengan proses reforming, polimerisasi, treating, dan blending.<br /> 1. Reforming<br /> Reforming merupakan suatu cara pengubahan bentuk, yaitu dari rantai lurus menjadi bercabang. Proses ini digunakan untuk meningkatkan mutu bensin.<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhCoWCFg51TBqNr-DRb35hmNc4meAv3cVYLrvQmIKcEKOTlMFHG_Ipv2-IHHWjQlfQs0K6BDRVm4FR1TSMPS9Cv0B-avbP0jrllTAel-kyNbaNaDR8xO14gJmhlo6Riy6rFYxWYGEoLT5P-/s1600/minyak+3.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="122" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhCoWCFg51TBqNr-DRb35hmNc4meAv3cVYLrvQmIKcEKOTlMFHG_Ipv2-IHHWjQlfQs0K6BDRVm4FR1TSMPS9Cv0B-avbP0jrllTAel-kyNbaNaDR8xO14gJmhlo6Riy6rFYxWYGEoLT5P-/s640/minyak+3.png" width="640" /></a></div> 2. Polimerisasi<br /> Polimerisasi merupakan suatu cara penggabungan monomer (molekulmolekul sederhana) menjadi molekul-molekul yang lebih kompleks.<br /> <br /> 3. Treating<br /> Treating merupakan proses penghilangan kotoran pada minyak bumi.<br /> <br /> 4. Blending<br /> Blending merupakan proses penambahan zat aditif

Pada prinsipnya pengolahan minyak bumi dilakukan dengan dua langkah, yaitu desalting dan distilasi. A. Desalting Proses desalting meru...

Komponen-komponen Minyak Bumi

Komponen-komponen Minyak Bumi<br /> Minyak bumi merupakan campuran yang kompleks, yang komponen terbesarnya adalah hidrokarbon. Komponen-komponen minyak bumi sebagai berikut.<br /> <br /> Golongan Alkana<br /> Golongan alkana yang tidak bercabang terbanyak adalah n–oktana, sedang alkana bercabang terbanyak adalah isooktana (2,2,4–trimetilpentana). <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgZgYUPWo-FpX4Eif4Z2humF8W1TzyC_-3exu-Vd-7WAUQTATnCAxfVw4LzHGKweUWjaATQmqGdifwHUueDB70bIpcJTk8mwgGWjEJPMjpzHYyA4ketLCQFjZP11aYHu5U3MEh7qT8edNpd/s1600/komponen+1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="187" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgZgYUPWo-FpX4Eif4Z2humF8W1TzyC_-3exu-Vd-7WAUQTATnCAxfVw4LzHGKweUWjaATQmqGdifwHUueDB70bIpcJTk8mwgGWjEJPMjpzHYyA4ketLCQFjZP11aYHu5U3MEh7qT8edNpd/s400/komponen+1.png" width="400" /></a></div> <br /> <br /> Golongan Sikloalkana<br /> Golongan sikloalkana yang terdapat pada minyak bumi adalah siklopentana dan sikloheksana. <br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEisdw6U_uC1fUhR_mkg1vmefgI_wZV7Tj7RIiLk0dfJW-7zFiJB6lMprDo93UsBtND_lPf1jQmFMYOfLEnEp1npwalBSN-X87ZRW-1ykb1SLLLdHF40k4dKsJoswoRQEjWNroF7OJZo5PYu/s1600/komponen+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="117" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEisdw6U_uC1fUhR_mkg1vmefgI_wZV7Tj7RIiLk0dfJW-7zFiJB6lMprDo93UsBtND_lPf1jQmFMYOfLEnEp1npwalBSN-X87ZRW-1ykb1SLLLdHF40k4dKsJoswoRQEjWNroF7OJZo5PYu/s320/komponen+2.png" width="320" /></a></div> Golongan Hidrokarbon Aromatik<br /> Golongan hidrokarbon aromatik yang terdapat dalam minyak bumi adalah benzena.<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj9vE5d751C37Rz1DMdSPPWKx1QMvz_tAe95l-rddg34H3bC6H38o_gGAeo8E1LK77E8A59UtQl2oelbpR-OZg8KS517ZXTqrz7UD0Ng3O_9yRQUxsThepmFwqvoLQmlkXonb7l48VJPDH-/s1600/komponen+3.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj9vE5d751C37Rz1DMdSPPWKx1QMvz_tAe95l-rddg34H3bC6H38o_gGAeo8E1LK77E8A59UtQl2oelbpR-OZg8KS517ZXTqrz7UD0Ng3O_9yRQUxsThepmFwqvoLQmlkXonb7l48VJPDH-/s1600/komponen+3.png" /></a></div> Senyawa-senyawa Lain<br /> Senyawa-senyawa mikro yang lain, seperti senyawa belerang berkisar 0,01 – 7%, senyawa nitrogen berkisar 0,01 – 0,9%, senyawa oksigen berkisar 0,06 – 0,4%, dan mengandung sedikit senyawa organologam yang mengandung logam vanadium dan nikel. Sementara itu sumber energi yang lain, yaitu gas alam memiliki komponen alkana suku rendah, yaitu metana, etana, propana, dan butana. Sebagai komponen terbesarnya adalah metana. Dalam gas alam, selain mengandung alkana, terkandung juga di dalamnya berbagai gas lain, yaitu karbon dioksida (CO2) dan hidrogen sulfida (H2S), meskipun beberapa sumur gas alam yang lain ada juga yang mengandung helium. Dalam gas alam ini, metana digunakan sebagai bahan bakar, sumber hidrogen, dan untuk pembuatan metanol. Etana yang ada dipisahkan untuk keperluan industri, sedangkan propana dan butana juga dipisahkan, dan kemudian dicairkan untuk bahan bakar yang dikenal dengan nama LPG (Liquid Petroleum Gas) yang biasa digunakan untuk bahan bakar kompor gas rumah tangga.

Komponen-komponen Minyak Bumi Minyak bumi merupakan campuran yang kompleks, yang komponen terbesarnya adalah hidrokarbon. Komponen-komponen...

Jelaskan Isomerisasi pada Alkana?

<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> Isomerisasi pada Alkana<br /> Sebagaimana telah kita pelajari di depan bahwa pada senyawa hidrokarbon dikenal istilah isomer. Isomer yang terjadi pada alkana adalah isomer rangka. Sebagai contoh C5H12 mempunyai isomer:<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgvqtqUYm1lyvVsXRKCeisn9i1KT0GOwwZy8LS9feE-u7VjR20y1ezLM2RS6CaQbRZEO_b4VjCRtw4s1LoX9y_GNxkbBk1XiXVYfMPgez2iaGQoazX-3448dIMScV9NxFJ7WheKf0avLA2x/s1600/ISOMER+1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="134" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgvqtqUYm1lyvVsXRKCeisn9i1KT0GOwwZy8LS9feE-u7VjR20y1ezLM2RS6CaQbRZEO_b4VjCRtw4s1LoX9y_GNxkbBk1XiXVYfMPgez2iaGQoazX-3448dIMScV9NxFJ7WheKf0avLA2x/s640/ISOMER+1.png" width="640" /></a></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> senyawa dengan rumus molekul C5H12 memiliki 3 isomer. Bagaimana dengan rumus molekul yang lain? Buatlah isomer-isomer dari C7H16 dan C8H18<br /> <br /> <br /> e. Sifat Alkana<br /> 1) Semua hidrokarbon merupakan senyawa nonpolar sehingga tidak larut dalam air. Jika suatu hidrokarbon bercampur dengan air, maka lapisan hidrokarbon selalu di atas sebab massa jenisnya lebih kecil daripada 1. Pelarut yang baik untuk hidrokarbon adalah pelarut nonpolar, seperti CCl4 atau eter.<br /> 2) Makin banyak atom C, titik didih makin tinggi. Untuk hidrokarbon yang berisomer (jumlah atom C sama banyak), titik didih makin tinggi apabila rantai C makin panjang (bercabang sedikit).<br /> 3) Pada suhu dan tekanan biasa, empat alkana yang pertama (CH4 sampai C4H10) berwujud gas. Pentana (C5H12) sampai heptadekana (C17H36) berwujud cair, sedangkan oktadekana (C18H38) dan seterusnya berwujud padat.<br /> 4) Jika direaksikan dengan unsur-unsur halogen (F2, Cl2, Br2, dan I2), maka atom-atom H pada alkana mudah mengalami substitusi (penukaran) oleh atom-atom halogen.<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhDIyCgPJZzHUGLSPEHApWt29TIg4xWxwZGLAFqzDkBOxC9GSkFW9bBvcwc2PjLclVgRtjlLY7Q90ll4dOQ76DvB-r1yfNRzFid5dEnZHwxs0_Mpo2vo7IHQlBR5u20j17FSk_z7HMmcaoT/s1600/ISOMER+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="187" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhDIyCgPJZzHUGLSPEHApWt29TIg4xWxwZGLAFqzDkBOxC9GSkFW9bBvcwc2PjLclVgRtjlLY7Q90ll4dOQ76DvB-r1yfNRzFid5dEnZHwxs0_Mpo2vo7IHQlBR5u20j17FSk_z7HMmcaoT/s400/ISOMER+2.png" width="400" /></a></div> 5) Alkana dapat mengalami oksidasi dengan gas oksigen, dan reaksi pembakaran ini selalu menghasilkan energi. Itulah sebabnya alkana digunakan sebagai bahan bakar. Secara rata-rata, oksidasi 1 gram alkana menghasilkan energi sebesar 50.000 joule.<br /> <br /> <br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj7gJ6H7hWs_gR5Ue_LgUiPipWVHfCV23lS2IqG7Y1R7r6Yf39nE7VxE_9mI__kLytP6yCxqLa4kT9RWXfO-klOHslC7EmK7D1EUz6BCY5ojGM-gG6LpC9skvftjHE2LV8fq6DQ5kfzRQ8o/s1600/ISOMER+3.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="107" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj7gJ6H7hWs_gR5Ue_LgUiPipWVHfCV23lS2IqG7Y1R7r6Yf39nE7VxE_9mI__kLytP6yCxqLa4kT9RWXfO-klOHslC7EmK7D1EUz6BCY5ojGM-gG6LpC9skvftjHE2LV8fq6DQ5kfzRQ8o/s400/ISOMER+3.png" width="400" /></a></div> Reaksi pembakaran sempurna:<br /> <br /> <br /> <br /> <br />

Isomerisasi pada Alkana Sebagaimana telah kita pelajari di depan bahwa pada senyawa hidrokarbon dikenal istilah isomer. Isomer yang terja...

Apa saja penamaaan alkana bercabang menurut IUPAC?

<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> Aturan IUPAC untuk penamaan alkana bercabang sebagai berikut.<br /> 1) Nama alkana bercabang terdiri dari dua bagian, yaitu:<br /> a) Bagian pertama, di bagian depan, yaitu nama cabang (cabangcabang).<br /> b) Bagian kedua, di bagian belakang, yaitu nama rantai induk<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi_umJXCJthc8AOkkDELbZBKTMI1cChw1HOukI3OtDXY13pzVlI2dIFBBLXncds2hHAya_5LyymlwuHkKlX1Q_jyhJG5wOInjjfKIVYb7WorgdqbGJ3e_bU5Do0rF73Ck5zGLmz7rEWaOWM/s1600/cabang+1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="157" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi_umJXCJthc8AOkkDELbZBKTMI1cChw1HOukI3OtDXY13pzVlI2dIFBBLXncds2hHAya_5LyymlwuHkKlX1Q_jyhJG5wOInjjfKIVYb7WorgdqbGJ3e_bU5Do0rF73Ck5zGLmz7rEWaOWM/s320/cabang+1.png" width="320" /></a></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> 2) Rantai induk adalah rantai terpanjang dalam molekul. Bila ter-dapat dua atau lebih rantai terpanjang, maka harus dipilih yang mempunyai cabang terbanyak. Induk diberi nama alkana, tergantung pada panjang rantai.<br /> Contoh<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiGWx_6BZOrm8p7H5uBYscYkL0g-q2obXlz1E3vjHkv5J-zA3eXFoy9y20MB2-jArNDtl1JJtJZ0I2Lg1NueBFS9oj32C1nd5zcUP_pCHRWq0I9VgB2yOl4N2NJdNuEZ1Qfdmz1lYhLcn2H/s1600/cabang+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="209" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiGWx_6BZOrm8p7H5uBYscYkL0g-q2obXlz1E3vjHkv5J-zA3eXFoy9y20MB2-jArNDtl1JJtJZ0I2Lg1NueBFS9oj32C1nd5zcUP_pCHRWq0I9VgB2yOl4N2NJdNuEZ1Qfdmz1lYhLcn2H/s320/cabang+2.png" width="320" /></a></div> 3) Cabang diberi nama alkil, yaitu nama alkana yang sesuai dengan mengganti akhiran ana menjadi il. Gugus alkil mempunyai rumus umum CnH2n + 1 dan dinyatakan dengan lambang R (lihat tentang alkil).<br /> 4) Posisi cabang dinyatakan dengan awalan angka. Untuk itu rantai induk perlu dinomori. Penomoran dimulai dari salah satu ujung rantai induk sedemikian hingga posisi cabang mendapat nomor terkecil. Contoh:<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjcllg1RgpsiREwEsuiPD3obZwzDZsOROeLsBrQ5AlH4d_7Bj7MzyqmqQvojucu3QV2Lfw6R-mDzJMP88zvTlpomxHDulOXGo2plXKoRRG0B9c7tXNiRea1PHs1PRqPAeq-TljvP0xK6I-1/s1600/cabang+3.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="61" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjcllg1RgpsiREwEsuiPD3obZwzDZsOROeLsBrQ5AlH4d_7Bj7MzyqmqQvojucu3QV2Lfw6R-mDzJMP88zvTlpomxHDulOXGo2plXKoRRG0B9c7tXNiRea1PHs1PRqPAeq-TljvP0xK6I-1/s400/cabang+3.png" width="400" /></a></div> 5) Jika terdapat dua atau lebih cabang yang sama, hal ini dinyatakan dengan awalan di, tri, tetra, penta, dan seterusnya pada nama cabang.<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjRSe-6K9qZ1vE8JH1dfhm84pu5DFgTlldxFWovlLzgX1dkWL_ISF8chM4GwDcJFpnCBY7X3ULAw2qbQUtIQ_8keAzYQRVGyUiVa_CTbgU7b6n3MHzUR5rY8RWsnDMRcqmFcsLcZiivE60l/s1600/cabang+4.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="245" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjRSe-6K9qZ1vE8JH1dfhm84pu5DFgTlldxFWovlLzgX1dkWL_ISF8chM4GwDcJFpnCBY7X3ULAw2qbQUtIQ_8keAzYQRVGyUiVa_CTbgU7b6n3MHzUR5rY8RWsnDMRcqmFcsLcZiivE60l/s320/cabang+4.png" width="320" /></a></div> 6) Cabang-cabang yang berbeda disusun sesuai urutan abjad dari nama cabang itu.<br /> Misalnya:<br /> • Etil ditulis terlebih dahulu daripada metil.<br /> • Isopropil ditulis terlebih dahulu daripada metil.<br /> Berdasarkan aturan tersebut, penamaan alkana dapat dilakukan dengan langkah-langkah sebagai berikut.<br /> <ol> <li> Memilih rantai induk, yaitu rantai terpanjang yang mempunyai cabang terbanyak.</li> <li>Memberi penomoran dimulai dari salah satu ujung, sehingga cabang mendapat nomor terkecil. </li> <li> Menuliskan nama dimulai dengan nama cabang yang disusun menurut abjad, kemudian diakhiri dengan nama rantai induk. Posisi cabang dinyatakan dengan awalan angka. Antara angka dengan angka dipisahkan dengan tanda koma (,), sedangkan antara angka dengan huruf dipisahkan tanda jeda (–).</li> </ol> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjRiQkMvro2RUJkMqAglxuiBbW8RpnjLADF5byaxF980JZl9I_pCofCGgji1rRtIf4avBE1KeO1XykwIn28f42I5rececG3UYyU6JuIdzPkNGDkhpkZxL8mmD_hVLY5m-q4jIDDBfDBeO3b/s1600/cabang+5.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="216" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjRiQkMvro2RUJkMqAglxuiBbW8RpnjLADF5byaxF980JZl9I_pCofCGgji1rRtIf4avBE1KeO1XykwIn28f42I5rececG3UYyU6JuIdzPkNGDkhpkZxL8mmD_hVLY5m-q4jIDDBfDBeO3b/s400/cabang+5.png" width="400" /></a></div> Berikut ini contoh pemberian nama pada alkana.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br />

Aturan IUPAC untuk penamaan alkana bercabang sebagai berikut. 1) Nama alkana bercabang terdiri dari dua bagian, yaitu: a) Bagian pertama...

Jelaskan rumus umum alkana dan gugus alkil

Alkana<br /> a. Rumus Umum Alkana<br /> Alkana merupakan senyawa hidrokarbon alifatik jenuh, yaitu hidrokarbon dengan rantai terbuka dan semua ikatan karbonnya merupakan ikatan tunggal. Senyawa alkana mempunyai rumus (James E. Brady):<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjigtC0UOc-JnHtaGh69ZDluY-nVnT7sdydK1jKx5B_w6R6hgLiSB6DARRI9-kJy-hkjWjl5i26kuLyMcbtfeXb5Rc-XWfCxvVBN2e6OfQ_nma-OQ_y8IdFKTXVsrZ0jpfE00vZIzkfMsD5/s1600/alkana+1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjigtC0UOc-JnHtaGh69ZDluY-nVnT7sdydK1jKx5B_w6R6hgLiSB6DARRI9-kJy-hkjWjl5i26kuLyMcbtfeXb5Rc-XWfCxvVBN2e6OfQ_nma-OQ_y8IdFKTXVsrZ0jpfE00vZIzkfMsD5/s1600/alkana+1.png" /></a></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> Nama-nama sepuluh alkana dengan jumlah atom karbon 1 sampai 10 terdapat pada tabel 5.1. Hal ini merupakan dasar nama-nama seluruh senyawa organik.<br />    <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgtfMZFjcvZoVqVAyfZkMxYFDf_cbvfEjNnI9UxYEB-LcRd1ducmyiY-Q7_TEyrfXo5rpuFW1B_ZyhgQfQq_cOG_EoR48VF3DT7-cI-930zjWOKl5NAPafFVdlCrgHGyCEmE8nsaQBB8aRJ/s1600/alkana2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="180" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgtfMZFjcvZoVqVAyfZkMxYFDf_cbvfEjNnI9UxYEB-LcRd1ducmyiY-Q7_TEyrfXo5rpuFW1B_ZyhgQfQq_cOG_EoR48VF3DT7-cI-930zjWOKl5NAPafFVdlCrgHGyCEmE8nsaQBB8aRJ/s320/alkana2.png" width="320" /></a></div> b. Gugus Alkil<br /> Gugus alkil adalah alkana yang telah kehilangan satu atom H. Gugus  alkil ini dapat dituliskan dengan menggunakan rumus<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjKjUETMBapLDegdNubLqQOzO8Bgk5aST-oUKQZJ8YVvBfr9Bm9xCRLvjBSC-vyA8WuVi5JzY9FSG6lp4q0So09zOSv3w64-KKW7JyGwDPziIVvTrUyN3v-TKgQGYyjDfaiCGZirMWHWhqB/s1600/alkana3.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjKjUETMBapLDegdNubLqQOzO8Bgk5aST-oUKQZJ8YVvBfr9Bm9xCRLvjBSC-vyA8WuVi5JzY9FSG6lp4q0So09zOSv3w64-KKW7JyGwDPziIVvTrUyN3v-TKgQGYyjDfaiCGZirMWHWhqB/s1600/alkana3.png" /></a></div> Dengan menggantikan satu atom H, maka namanya juga akan berubah dari metana menjadi metil. Berikut ini beberapa gugus alkil yang biasa digunakan<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhS_shCfkyb0PL4BxVmdlHFC1r8bXWjPp-43v5CVqCCjK1rEUzKe_g-M-XfNOdSFviEm_LAWBbTQSXVO-7bbE0dCGDr75RsP63tfxeso8axqo9oSNESRqxtNBJGc7S2Fu6-EGZzHpD5grSG/s1600/alkana4.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="153" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhS_shCfkyb0PL4BxVmdlHFC1r8bXWjPp-43v5CVqCCjK1rEUzKe_g-M-XfNOdSFviEm_LAWBbTQSXVO-7bbE0dCGDr75RsP63tfxeso8axqo9oSNESRqxtNBJGc7S2Fu6-EGZzHpD5grSG/s320/alkana4.png" width="320" /></a></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhINSrIig7A1jlquyn8JkP7ShUr6vVJcgnb6G80hzYe_2vly8l2oPBCgE1ngT4F6fH0LY03mGDYBn9zea_gZnIZ02uKkmAC-P-wYsagn562LSkjksM_NM8M8Pt0v5CwH3KYIDw9xeAICo_g/s1600/alkana5.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="202" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhINSrIig7A1jlquyn8JkP7ShUr6vVJcgnb6G80hzYe_2vly8l2oPBCgE1ngT4F6fH0LY03mGDYBn9zea_gZnIZ02uKkmAC-P-wYsagn562LSkjksM_NM8M8Pt0v5CwH3KYIDw9xeAICo_g/s320/alkana5.png" width="320" /></a></div> Gugus metil dan gugus etil masing-masing hanya sejenis,<br /> <br /> <br />

Alkana a. Rumus Umum Alkana Alkana merupakan senyawa hidrokarbon alifatik jenuh, yaitu hidrokarbon dengan rantai terbuka dan semua ikatan ...

Jelaskan Penggolongan Hidrokarbon berdasarkan bentuk rantai karbon?

Berdasarkan Bentuk Rantai Karbon<br /> a. Rantai karbon alifatis, yaitu rantai karbon terbuka. Rantai karbon alifatis ini bisa lurus dan bisa juga bercabang.<br /> Contoh:<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgbzM6howwh4Hr2Yi8E3Gt9YwnAI7nwYbvC5f4eGOEYZAd3QmW77u2vkaQZCU0gic25plxjNw3V3Fp-ZNDLEFJpJ8ex_X-1Va_edMts4x4ljUgqOFFbRa4s158JYjc-49hC09c8pokUdrMn/s1600/KARBON+1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="112" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgbzM6howwh4Hr2Yi8E3Gt9YwnAI7nwYbvC5f4eGOEYZAd3QmW77u2vkaQZCU0gic25plxjNw3V3Fp-ZNDLEFJpJ8ex_X-1Va_edMts4x4ljUgqOFFbRa4s158JYjc-49hC09c8pokUdrMn/s640/KARBON+1.png" width="640" /></a></div> b. Rantai karbon siklis, yaitu rantai karbon tertutup. Dibedakan atas karbosiklik dan heterosiklik.<br /> 1) Karbosiklik adalah senyawa karbon siklik yang rantai lingkarnya hanya terdiri dari atom C \<br />     saja. Yang termasuk karbosiklik adalah senyawa aromatis dan alisiklik.<br /> a) Senyawa aromatis adalah senyawa karbosiklik yang terdiri atas 6 atom karbon atau lebih<br />      yang memiliki ikatan rangkap<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhNSh5DA1y7uXTk7Y9tiH_MfM_uoygpjMfgBQKviyf7_WOFJ6AVX7zVqBY20srMVkY5c5fJly7bA-LFyY_Nw_jD3-ExpFgssRShVQVHoxe50izVU3DYXKGnK_8hyphenhyphenBbhQWKydUFYDDBuTQmp/s1600/KARBON+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="224" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhNSh5DA1y7uXTk7Y9tiH_MfM_uoygpjMfgBQKviyf7_WOFJ6AVX7zVqBY20srMVkY5c5fJly7bA-LFyY_Nw_jD3-ExpFgssRShVQVHoxe50izVU3DYXKGnK_8hyphenhyphenBbhQWKydUFYDDBuTQmp/s640/KARBON+2.png" width="640" /></a></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> 2 terkonjugasi (selengkapnya akan Anda pelajari di kelas XII). Contoh:<br /> <br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg7y6RyC_oPwyTvVMTD31rIugF1Tmm0QUyJrDwmOR9TVQ4GnXyD7QqtTIHix10hofj8wfCP_lz3ospRWgU6OslOKyCcdTzHOz4uLMw4v5ZSioYiIeiP0VznQlj36kjZtgq5_oti5-RMNUJa/s1600/KARBON+3.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="264" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg7y6RyC_oPwyTvVMTD31rIugF1Tmm0QUyJrDwmOR9TVQ4GnXyD7QqtTIHix10hofj8wfCP_lz3ospRWgU6OslOKyCcdTzHOz4uLMw4v5ZSioYiIeiP0VznQlj36kjZtgq5_oti5-RMNUJa/s640/KARBON+3.png" width="640" /></a></div> b) Senyawa alisiklik adalah senyawa karbosiklik yang hanya mempunyai ikatan tunggal. Contoh:<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgn5aBEHNQJ8BvYBpmBfKjxhSZwZtX4jnSAd-zrLkKf9M1DZzazCwF-yDbR2OxggN2WHMcWxPSsSiIxQihGVwEsNmOwriZHgwJSSlYOiGpS7QUeJxibQci6YgyEoV0NBkPap6rd8bUCg2-8/s1600/KARBON+4.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="196" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgn5aBEHNQJ8BvYBpmBfKjxhSZwZtX4jnSAd-zrLkKf9M1DZzazCwF-yDbR2OxggN2WHMcWxPSsSiIxQihGVwEsNmOwriZHgwJSSlYOiGpS7QUeJxibQci6YgyEoV0NBkPap6rd8bUCg2-8/s640/KARBON+4.png" width="640" /></a></div> 2) Heterosiklik adalah senyawa karbosiklik yang di dalam rantai lingkarnya terdapat atom lain selain atom karbon. <br /> <br /> <br /> <br />

Berdasarkan Bentuk Rantai Karbon a. Rantai karbon alifatis, yaitu rantai karbon terbuka. Rantai karbon alifatis ini bisa lurus dan bisa jug...

Bagaimana Menguji Keberadaan Unsur C, H, dan O dalam Senyawa Karbon dan apa keistimewaan Atom karbon?

Menguji Keberadaan Unsur C, H, dan O dalam Senyawa Karbon<br /> Di dalam tubuh makhluk hidup terdapat unsur karbon. Hal ini dapat dibuktikan secara sederhana dengan membakar bahan-bahan yang berasal dari makhluk hidup, misalnya kayu, beras, dan daging. Ketika dibakar, bahan-bahan tersebut akan menjadi arang (karbon). Keberadaan karbon dan hidrogen dalam senyawa organik juga dapat dilakukan dengan percobaan sederhana, seperti ditunjukkan dengan gambardi bawah ini.<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjTFyAurYnOHUNJZI_ujaE_zTgMQkFnpot0k1jLPFbrPbY6tPloXomzlci72nbiWiLqRXz1jR-bZgGemeZM1fB3e5ciBDC1bc-7cpDcABodV2-qxHD4FOO6BVBSBYCxbYmfrRfYo5Gv6Hp-/s1600/uji+1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="457" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjTFyAurYnOHUNJZI_ujaE_zTgMQkFnpot0k1jLPFbrPbY6tPloXomzlci72nbiWiLqRXz1jR-bZgGemeZM1fB3e5ciBDC1bc-7cpDcABodV2-qxHD4FOO6BVBSBYCxbYmfrRfYo5Gv6Hp-/s640/uji+1.png" width="640" /></a></div> Keberadaan atom oksigen tidak ditunjukkan secara khusus, tetapi dilakukandengan cara mencari selisih massa sampel dengan jumlah massa karbon + hidrogen + unsur lain.<br /> <br /> <br /> Keunikan Atom Karbon<br /> Atom karbon mempunyai nomor atom 6, sehingga dalam sistem periodik terletak pada golongan IVA dan periode 2. Keadaan tersebut membuat atom karbon mempunyai beberapa keistimewaan sebagai berikut.<br /> <br /> Atom Karbon Memiliki 4 Elektron Valensi<br /> Berdasarkan konfigurasi keenam elektron yang dimiliki atom karbon didapatkan bahwa elektron valensi yang dimilikinya adalah 4. Untuk mencapai kestabilan, atom ini masih membutuhkan 4 elektron lagi dengan cara berikatan kovalen. Tidak ada unsur dari golongan lain yang dapat membentuk ikatan kovalen sebanyak 4 buah dengan aturan oktet.<br /> <br /> Atom Unsur Karbon Relatif Kecil<br /> Ditinjau dari konfigurasi elektronnya, dapat diketahui bahwa atom karbon terletak pada periode 2, yang berarti atom ini mempunyai 2 kulit atom, sehingga jari-jari atomnya relatif kecil. Hal ini menyebabkan ikatan kovalen yang dibentuk relatif kuat dan dapat membentuk ikatan kovalen rangkap.<br /> <br /> Atom Karbon Dapat Membentuk Rantai Karbon<br /> <br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEikPKUdbipqjTZfEEnsI80xbI3_dNYLmhlLTPh0x4nUCJ-hFZU1JAVUFe3ndYdTWXBQr6ygUBE6zZPY1I3oiUpZsIA5qCZGeKLM4FECA8Kxq2YC81iu6v8lL-KEUYF63W-DVkmrcTPZ_-sA/s1600/uji+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="243" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEikPKUdbipqjTZfEEnsI80xbI3_dNYLmhlLTPh0x4nUCJ-hFZU1JAVUFe3ndYdTWXBQr6ygUBE6zZPY1I3oiUpZsIA5qCZGeKLM4FECA8Kxq2YC81iu6v8lL-KEUYF63W-DVkmrcTPZ_-sA/s640/uji+2.png" width="640" /></a></div> Keadaan atom karbon yang demikian menyebabkan atom karbon dapat membentuk rantai karbon yang sangat panjang dengan ikatan kovalen, baik ikatan kovalen tunggal, rangkap 2, maupun rangkap 3. Selain itu dapat pula membentuk rantai lingkar (siklik).

Menguji Keberadaan Unsur C, H, dan O dalam Senyawa Karbon Di dalam tubuh makhluk hidup terdapat unsur karbon. Hal ini dapat dibuktikan seca...

Jelaskan Pengertian Bilangan Oksidasidan Penentuan Bilangan Oksidasi Suatu Unsur ?

Pengertian Bilangan Oksidasi<br /> Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap, sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif.<br /> <br /> <b>Penentuan Bilangan Oksidasi Suatu Unsur</b><br /> Kita dapat menentukan besarnya bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa dengan mengikuti aturan berikut ini (James E. Brady, 1999). Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah<br /> <ol> <li> Unsur bebas (misalnya H2, O2, N2, Fe, dan Cu) mempunyai bilanganm oksidasi = 0.</li> <li> Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi H = –1. Contoh: - Bilangan oksidasi H dalam H2O, HCl, dan NH3 adalah +1 - Bilangan oksidasi H dalam LiH, NaH, dan CaH2 adalah –</li> <li>Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = –2, kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi O = –1 Contoh: - Bilangan oksidasi O dalam H2O, CaO, dan Na2O adalah –2 - Bilangan oksidasi O dalam H2O2, Na2O2 adalah –1</li> <li>. Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = –1.</li> <li>Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif. Contoh: - Golongan IA (logam alkali: Li, Na, K, Rb, dan Cs) bilangan oksidasinya = +1 Golongan IIA (alkali tanah: Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba) bilangan oksidasinya = +2</li> <li>Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya. Contoh: Bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe2+ adalah +2</li> <li>Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0. Contoh: - Dalam senyawa H2CO3 berlaku:  2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks O = 0</li> <li>Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion. Contoh: - Dalam ion NH4 + berlaku 1 biloks N + 4 biloks H = + 1</li> </ol> <br /> <br /> Reaksi Autoredoks (Reaksi Disproporsionasi)<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh6Kdm5iXpwT-oySlmeVXwIoTCcj858HE-hCeM9A3c0nIVb9CWXbPug9hV9DfFXLxXSqq6WuR7IIb9q1iuRXsaNl9-tjNIPl8w8LKpfU-Kw3tTS2GyGXp1RxF2v8xJNFz-7m8qi60JLzAOe/s1600/r.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="85" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh6Kdm5iXpwT-oySlmeVXwIoTCcj858HE-hCeM9A3c0nIVb9CWXbPug9hV9DfFXLxXSqq6WuR7IIb9q1iuRXsaNl9-tjNIPl8w8LKpfU-Kw3tTS2GyGXp1RxF2v8xJNFz-7m8qi60JLzAOe/s320/r.png" width="320" /></a></div> Mungkinkah dalam satu reaksi, suatu unsur mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus? Satu unsur dalam suatu reaksi mungkin saja mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus. Hal ini karena ada unsur  yang mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu jenis. Reaksi redoks di mana satu unsur mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus disebut reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi). Contoh:

Pengertian Bilangan Oksidasi Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menang...

Jelaskan tiga tahap perkembangan Konsep Reaksi Reduksi-Oksidasi?

<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Oksigen<br /> a. Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa.<br /> Reduktor adalah:<br /> 1) Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi.<br /> 2) Zat yang mengalami reaksi oksidasi.<br /> Contoh<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjoSld790p4_HHrLxAzwLDp5lCYxb4AScm717I6i8PowryOj6BjfQrKCry-p5Pypvg5CwP1qxTYb32sbls8ARMgXv3BsG6333w2qfI8ZiRbMCE3QabY6Pdv4fUgZ9RgKSKoaH6HE7rIMLXj/s1600/REDOSK+1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="108" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjoSld790p4_HHrLxAzwLDp5lCYxb4AScm717I6i8PowryOj6BjfQrKCry-p5Pypvg5CwP1qxTYb32sbls8ARMgXv3BsG6333w2qfI8ZiRbMCE3QabY6Pdv4fUgZ9RgKSKoaH6HE7rIMLXj/s320/REDOSK+1.png" width="320" /></a></div> b. Oksidasi adalah reaksi pengikatan (penggabungan) oksigen oleh<br /> suatu zat.<br /> Oksidator adalah:<br /> 1) Sumber oksigen pada reaksi oksidasi.<br /> 2) Zat yang mengalami reduksi.<br /> Contoh <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhYHyY1zcgYDBMQt-f5ATVp-2ljBKaDAHlKQ3yyk5EzlLOiG0uphZgXoIR_NJIP7U9JWzN486HTcr6ufx-Xqe7OvLpmuXND0qULgqE47prfaQ2zzoyIctM-L_s_47L7oFFDge_JolrybXrJ/s1600/REDOKS+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="100" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhYHyY1zcgYDBMQt-f5ATVp-2ljBKaDAHlKQ3yyk5EzlLOiG0uphZgXoIR_NJIP7U9JWzN486HTcr6ufx-Xqe7OvLpmuXND0qULgqE47prfaQ2zzoyIctM-L_s_47L7oFFDge_JolrybXrJ/s320/REDOKS+2.png" width="320" /></a></div> Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Elektron<br /> a. Reduksi adalah reaksi pengikatan elektron.<br /> Reduktor adalah:<br /> 1) Zat yang melepaskan elektron.<br /> 2) Zat yang mengalami oksidasi.<br /> Contoh:<br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgeb76ysLN7SaDyxzhJpDyLppf4L_s8QTOqPtKBEWzdw9Hbe3ydNDH4JGbBrs5ZVXGLII9DKOoOqc51N4mRqdM50lM4nfHF10_4is13JNFIrWffSmNRWOrEYY4dIjgqfwcEOhna96C1aB2_/s1600/REDOKS+3.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="60" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgeb76ysLN7SaDyxzhJpDyLppf4L_s8QTOqPtKBEWzdw9Hbe3ydNDH4JGbBrs5ZVXGLII9DKOoOqc51N4mRqdM50lM4nfHF10_4is13JNFIrWffSmNRWOrEYY4dIjgqfwcEOhna96C1aB2_/s320/REDOKS+3.png" width="320" /></a></div> b. Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron.<br /> Oksidator adalah:<br /> 1) Zat yang mengikat elektron.<br /> 2) Zat yang mengalami reduksi.<br /> Contoh: <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhN_m1ILYmm9P2Dd8mTZVluCxaz3OqQJ0nLrHOgU87oD7ohGwaDQvfrBqZzjJceUjcS-asfPR_WFK3C9tlmUqTmgsGD0_NZeKAOjJqMrwtXl7bazQSkuodzUe8I9tLy4FGZIa2W4Z_KQLsx/s1600/REDOKS+4.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="65" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhN_m1ILYmm9P2Dd8mTZVluCxaz3OqQJ0nLrHOgU87oD7ohGwaDQvfrBqZzjJceUjcS-asfPR_WFK3C9tlmUqTmgsGD0_NZeKAOjJqMrwtXl7bazQSkuodzUe8I9tLy4FGZIa2W4Z_KQLsx/s320/REDOKS+4.png" width="320" /></a></div> Berdasarkan Pertambahan dan Penurunan Bilangan Oksidasi<br /> a. Reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi.<br /> Reduktor adalah:<br /> 1) Zat yang mereduksi zat lain dalam reaksi redoks.<br /> 2) Zat yang mengalami oksidasi.<br /> Contoh:<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiH9vdJZKr9Kw57YqZ5NPdQdj1hMvLlxotncLJiTrrLhYYO9qppUbSoj7Q_-cH8KN-NpAHc76VMv5qTgYW1bUiTGqymC6VmwgIz8d1HjtazPJ1hnkL8eHyy-XWiOJYIy3rm4qMMCIS2AKrd/s1600/REDOKS+5.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="30" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiH9vdJZKr9Kw57YqZ5NPdQdj1hMvLlxotncLJiTrrLhYYO9qppUbSoj7Q_-cH8KN-NpAHc76VMv5qTgYW1bUiTGqymC6VmwgIz8d1HjtazPJ1hnkL8eHyy-XWiOJYIy3rm4qMMCIS2AKrd/s320/REDOKS+5.png" width="320" /></a></div> Bilangan oksidasi S dalam SO3 adalah +6 sedangkan pada SO2 adalah +4. Karena unsur S mengalami penurunan bilangan oksidasi, yaitu dari +6 menjadi +4, maka SO3 mengalami reaksi reduksi. Oksidatornya adalah SO3 dan zat hasil reduksi adalah SO2.<br /> <br /> <br /> b. Oksidasi adalah reaksi pertambahan bilangan oksidasi.<br /> Oksidator adalah:<br /> 1) Zat yang mengoksidasi zat lain dalam reaksi redoks.<br /> 2) Zat yang mengalami reaksi reduksi.<br /> Contoh:<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhwftivLVrEjDhbMRNi8Px2EPO9gnXdR6dVOzC8AMj-GQqNNZjSEHuFKYIp0iMy9g-ayLxKnCSw7tAuVjxnBUfNsK2Aiq4eef5XFC2xehMafGVoMee2O1mWXdKcdr_3tXLny_UYz8oCtQlK/s1600/oksi.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="30" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhwftivLVrEjDhbMRNi8Px2EPO9gnXdR6dVOzC8AMj-GQqNNZjSEHuFKYIp0iMy9g-ayLxKnCSw7tAuVjxnBUfNsK2Aiq4eef5XFC2xehMafGVoMee2O1mWXdKcdr_3tXLny_UYz8oCtQlK/s320/oksi.png" width="320" /></a></div> Bilangan oksidasi Fe dalam FeO adalah +2, sedangkan dalam Fe2O3 adalah +3. Karena unsur Fe mengalami kenaikan bilangan oksidasi, yaitu dari +2 menjadi +3, maka FeO mengalami reaksi oksidasi. Reduktornya adalah FeO dan zat hasil oksidasi adalah Fe2O3.<br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEggmsI5RrIM3sxWyfL3d8SS_XBO_fPypNm7psYJ1lcrKjDEZhGsZ5rYaTCmsBu6qZvf-ExFKMbkIY83mWTNeRLDfGRMdB3kWqwxjNJKMnHHG_4wJKCOuVYfAG2dDA316B2hVEJRwdxFMCsO/s1600/REDOKS+6.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="47" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEggmsI5RrIM3sxWyfL3d8SS_XBO_fPypNm7psYJ1lcrKjDEZhGsZ5rYaTCmsBu6qZvf-ExFKMbkIY83mWTNeRLDfGRMdB3kWqwxjNJKMnHHG_4wJKCOuVYfAG2dDA316B2hVEJRwdxFMCsO/s320/REDOKS+6.png" width="320" /></a></div> Jika suatu reaksi kimia mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus<br /> dalam satu reaksi, maka reaksi tersebut disebut reaksi reduksi-oksidasi atau reaksi redoks. Contoh:<br /> <br /> <br /> <br />

Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Oksigen a. Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa. Reduktor adalah: 1) Zat yan...